Bruistablet

1.Onderzoeksvraag

Hoeveel CO2 komt er vrij bij het oplossen van een bruistablet ?

2.Voorbereiding

De meeste bruistabletten bevatten natriumwaterstofcarbonaat(NaHCO3), citroenzuur(C6H8O7) en salicylzuur(C7H6O3) . Het citroenzuur  en het salicylzuur gaan optreden als H+ doneren, Het natriumwaterstofcarbonaat gaat zijn Na+ afgeven en deze H+ opnemen. Hierdoor ontstaat het zwakzuur diwaterstofcarbonaat. Dit gaat uiteen vallen in H2O en CO2.

a.Materiaal + stoffen

  • Erlenmeyer met rubberen stop
  • Maatcilinder
  • Waterbad
  • Rubberen slang
  • Chronometer
  • Bruistablet
  • Gedemineraliseerd water
  • Statief en klem
  • Glazen buisje
  • Balans

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

  1. Maak een opstelling zoals aangegeven op de figuur.
  2. Bepaal de massa van het bruistablet.
  3. Giet 30ml gedemineraliseerd water in de erlenmeyer.
  4. Voeg het bruistablet toe en zet onmiddellijk de rubberen stop op de erlenmeyer, beweeg de erlenmeyer niet meer en start de chronometer.
  5. Lees om de dertig seconden af hoeveel ml gas je hebt opgevangen en dit gedurende 5minuten.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Bij het oplossen van een bruistablet van 4.07g komt er 66 ml CO2 vrij.

 

Aanmelden

2 × vier =

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »