Brandende gummibeer

Filmfragment

1.Onderzoeksvraag

Wat gebeurt er als we een gummibeertje toevoegen bij het gesmolten kaliumchloraat?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Gummibeertjes
• Proefbuis
• Brandvaste handschoenen
• Statief
• Bunsenbrander
• Kaliumchloraat

Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Breng aan een statief de proefbuis.
2. Breng hierin 3 gram kaliumchloraat.
3. Verhit dit tot het gaat smelten.
4. Neem de bunsenbrander weg.
5. Breng in de proefbuis een klein stukje gummibeer.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

C₁₂H₂₂O₁₁ + 8 KClO₃ –> 12 CO₂ + 11 H₂O + 8 KCl

Gummiberen bestaan ​​hoofdzakelijk uit suiker (meestal glucose) en gelatine (of andere verdikkingsmiddelen). Deze organische stoffen zijn ontvlambaar.

Kaliumchloraat is een krachtige oxidator. Boven ongeveer 400 ° C ontleedt kaliumchloraat tot kaliumchloride en kaliumperchloraat, waarbij de laatste snel uiteenvalt in kaliumchloride en zuurstof.

4 KClO₃ –> KCl + 3 KClO₄

KClO₄ –> KCl + 2 O₂

De paarse kleur in de damp is afkomstig van kaliumionen. De witte walm bestaat uit kaliumchloride. Wacht met het toevoeren van de gummibeer tot alle KClO₃ vloeibaar is. De KClO₃ is dan al aan het ontleden.

In de hete zuurstofatmosfeer branden de gummiberen in een snelle heftige reactie.

De reactie die hierbij optreedt tussen suiker en zuurstofgas is:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ –> 12 CO₂ + 11 H₂O

De verbrandingsgassen leiden tot een “dansende” beweging en geluid.

De gummi moet onmiddellijk na het smelten worden ingegooid, anders komt te veel zuurstof uit de reageerbuis en is niet langer beschikbaar voor de reactie.

De proef lukt ook uitstekend met de korst van een boterham.

5. Aanvullingen

KLIK – KLIK – KLIK