Bereiding van stikstofoxiden en chemie van zure regen

1.Onderzoeksvraag

Hoe kun je chemie van zure regen aantonen?

2.Voorbereiding

Materialen

• FeSO₄.7H₂O oplossing: 13,5 g FeSO₄.7H₂O oplossen in 36 ml gedestilleerd water en 4 ml geconcentreerd zwavelzuur toevoegen.
• NaNO₂
• spuiten van 60 ml
• 3 wegkraantje met sluiting
• verbindingsdarmpje tussen 2 spuiten
• gedestilleerd water
• universeelindicator oplossing
• plastic zak met druksluiting

3. Werkwijze

1. Bereiding van NO:

Weeg 0,25 g NaNO₂ af en breng over in de spuit. Voeg 4 ml FeSO₄.7H₂O oplossing toe. Duw de lucht uit de spuit en sluit de driewegkraan. Schud hevig. Sporen NO₂ verschijnen maar verdwijnen snel. NO ontstaat relatief snel.

Na 30 sec is de reactie voltooid. De aangegeven hoeveelheden produceren ongeveer 60 ml NO. Laat de reactievloeistof uit de spuit door gedeïoniseerd water op te zuigen en te schudden. Herhaal dit tweemaal. Breng het gas over in een tweede droge spuit.

2. Bereiding van NO₂

Zuig ongeveer 30 ml lucht in een spuit. Verbind de spuit gevuld met NO met de spuit gevuld met lucht. Duw de inhoud van de lucht in de spuit gevuld met NO. Hierdoor ontstaat NO₂.

4. Reflectie

Reacties:

2 NaNO₂ + 2 FeSO₄ + 3 H₂SO₄  –> 2 NO + Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O

2 NO + O₂  –> 2 NO₂

Chemie van zure regen

Verbrandingsprocessen produceren stikstofoxiden, die aanleiding kunnen geven tot zure regen. Stikstofoxiden lossen gemakkelijk op in regenwater en in oppervlakte water. Dit kan op microschaal worden aangetoond.

Een bekertje gevuld met water en universeelindicator wordt in een plastic zakje gebracht met druksluiting. De spuit gevuld met NO₂ wordt daarin leeggespoten. Na enkele minuten is de kleur van de oplossing veranderd naar geel en oranje.