Bereiding van AgBr

1.Onderzoeksvraag

Welk oplosbaar Ag-zout en welk oplosbaar Br-zout kies je om bij het samenvoegen een neerslag van AgBr te maken?

2.Voorbereiding

a. Materiaal + stoffen

• Kaliumbromide
• Zilvernitraat
• Demi-water
• Drie proefbuisjes
• Proefbuisrekje
• Een stokje
• Een pasteurpipet

Bereiding oplossingen

1. Voeg een mespuntje kaliumbromide toe aan een beetje water.
2. Voeg een mespuntje zilvernitraat toe aan een beetje water.

b. Opstelling

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Neem een oplosbaar Ag-zout. Welk zou je kiezen (gebruik de oplosbaarheidstabel)?
2. Neem een oplosbaar Br-zout. Welk zou je kiezen? Maak hiervan een oplossing.
3. Giet van beide oplossingen 2 ml bij elkaar in een reageerbuis. Wat gebeurt er?

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Oplossing van AgNO₃ in water:

AgNO₃ –> Ag⁺ + NO₃^–

Oplossing van KBr in water:

KBr –> K⁺ + Br^–

Ionenreactie:

Ag⁺ + NO₃^– + K⁺ + Br^– –> K⁺ + NO₃^– + AgBr ↓

Essentiële ionenreactie:

Ag⁺ + Br^– –> AgBr ↓

Stoffenreactievergelijking:

AgNO₃ + KBr –> KNO₃ + AgBr ↓

Zilvernitraat (AgNO₃) is een oplosbaar zout. Bij het oplossen ervan komen de zilver- en de nitraationen uit het rooster vrij. AgNO₃ –> Ag⁺ + NO₃^–

Ook kaliumbromide (KBr) is een oplosbaar zout. Bij het oplossen ervan komen de kalium- en de bromide ionen uit het rooster vrij. KBr –> K⁺ + Br^–

AgBr is een onoplosbaar zout omdat de krachten tussen Ag⁺ + Br^– zeer groot zijn. Vermits beide ionen in het mengsel aanwezig zijn zal dus een rooster van AgBr gevormd worden: er ontstaat een neerslag van AgBr. Ag⁺ + NO₃^– + K⁺ + Br^– –> K⁺ + NO₃^– + AgBr ↓

 5. Aanvullingen

Bron: https://nl.wikipedia.org/wiki/Neerslagreactie#Toepassingen_van_neerslagreacties