Bepaling van hoeveelheid CO₂ in uitgeademde lucht door zuur

1.Onderzoeksvraag

Hoeveel CO2 bevindt er zich in uitgeademde lucht?

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

• Fenolftaleïne kleurt (heeft zijn omslagpunt) bij pH 7
• CO₂ is licht zuur

b.Materiaal + stoffen

• Buret
• Statief + klemmen
• Erlenmeyer 200 ml
• Rietje
• Fenolftaleïne
• Ca(OH)₂ verzadigd
• HCl-oplossing 0,05M

c.Bereiding oplossingen

HCl geconcentreerd is ongeveer 12M: 1000ml x 0,05M = 12M x X

X = (1000ml x 0,05M ) / 12M

X= 4,16ml

4,16ml HCl conc. Oplossen met demi water tot 1liter => in maatkolf

d.Opstelling (foto)

e.Etiketten

e.COS brochure

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Vul de buret met 0,05 mol /l HCl.
2. Doe wat Ca(OH)₂ in de erlenmeyer samen met 3 druppels fenolftaleïne.
3. Voer de titratie uit tot er een kleuromslag plaatsvindt.
4. Noteer de hoeveelheid HCl die je hebt toegevoegd.
5. Voer nu dezelfde titratie nog eens uit, maar voor je begint: blaas gedurende 60 sec in de erlenmeyer met Ca(OH)₂ met het rietje.
6. Noteer opnieuw de hoeveelheid HCl die je hebt toegevoegd.

 

b.Waarneming (+ foto’s)

Omdat we in het tweede deel van de proef hebben uitgeademd, hebben we al een deel zuur toegevoegd. Daardoor moeten we minder HCl toevoegen om tot neutralisatie te komen.Er zit 0,1625mmol CO₂ in 60seconde uitgeademde lucht.

4.Reflecteren

a.Optredende reacties

2 HCl + Ca(OH)₂ –> CaCl₂ + 2 H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ –> CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + 2 HCl –> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

b.Besluit

1mol CO₂ –> 2mol HCl

16,5ml – 10ml = 6,5ml 0,05M HCl-oplossing.

6,5ml 0,05mmol/ml = 0,325mmolHCl

0,1625mmol CO₂

5. Aanvullingen

a.Koppeling aan leerplan/nen

b.Bronnen

KLIK – KLIK