Kies pagina               

Bepaling van het oplosbaarheidsproduct van Ca(OH)2 met een nunclonschaal

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we het oplosbaarheidsproduct van calciumhydroxide met een kleine titratie bepalen

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

  • Indicatoren, Ksp

b.Materiaal + stoffen

  • verzadigde oplossing van calciumdihydroxide
  • fft 1% in ethanol 95%
  • 100 ml 0,1 mol/l HCl
  • pasteurpipetten
  • nunclonplaat met 24 vakjes
  • tandenstokers
  • verzadigde calciumhydroxide oplossing

c.Bereiding oplossingen

verzadigde calciumhydroxide oplossing:    5 g Ca(OH)2 in 100 ml water, filtreer de neerslag

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

Meet de temperatuur van de calciumhydroxide oplossing.Breng telkens 50 druppels calciumhydroxide met de pasteurpipet in 3 vakjes van de nunclonschaal. Voeg telkens 2 druppels fft toe.Vul een pasteurpipet met 0,1 mol/l HCl en doe dit tot in de vakjes tot de paarse kleur verdwijnt.Tel de toegevoegde druppels.Bepaal het aantal mol/l Ca(OH)2. Bepaal hieruit de Ks-waarde

4.Reflecteren

Reacties

Ca(OH)2 –> Ca2+ + 2 OH

Berekeningen:Bepaal het gemiddeld aantal druppels HCl.:(32 + 38 + 35)/3 = 35

Bereken de molariteit van het OH- ion met de formule

ca x Va = cb x Vb

(0.10 M) (35 drops) = (cOH) (50 drops)

(cOH) = (0.10 x 35)/(50) = 0.07 M

Leid de molariteit van het calcium ion af.

Ca(OH)2 –> Ca2+ + 2 OH

c Ca2+ = 0.5 x (MOH) = 0.5 x 0.07 = 0.035 M

-Bereken de molariteit van een verzadigde Ca(OH)2oplossing in mol/liter. Het is dezelfde als M Ca2+, of 0.035 M.

-Bereken Ksp van calciumhydroxide:    Ksp = [Ca2+] [OH]2 = (0.035)(0.07)2= 1,715 x 10-4

5. Aanvullingen

Bronnen: KLIK

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »