Bepaling van het oplosbaarheidsproduct van Ca(OH)₂ met een nunclonschaal

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we het oplosbaarheidsproduct van calciumhydroxide met een kleine titratie bepalen

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

• Indicatoren, Ksp

b.Materiaal + stoffen

• verzadigde oplossing van calciumdihydroxide
• fft 1% in ethanol 95%
• 100 ml 0,1 mol/l HCl
• pasteurpipetten
• nunclonplaat met 24 vakjes
• tandenstokers
• verzadigde calciumhydroxide oplossing

c.Bereiding oplossingen

verzadigde calciumhydroxide oplossing:    5 g Ca(OH)₂ in 100 ml water, filtreer de neerslag

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

Meet de temperatuur van de calciumhydroxide oplossing.Breng telkens 50 druppels calciumhydroxide met de pasteurpipet in 3 vakjes van de nunclonschaal. Voeg telkens 2 druppels fft toe.Vul een pasteurpipet met 0,1 mol/l HCl en doe dit tot in de vakjes tot de paarse kleur verdwijnt.Tel de toegevoegde druppels.Bepaal het aantal mol/l Ca(OH)₂. Bepaal hieruit de Ks-waarde

4.Reflecteren

Reacties

Ca(OH)₂ –> Ca²⁺ + 2 OH^–

Berekeningen:Bepaal het gemiddeld aantal druppels HCl.:(32 + 38 + 35)/3 = 35

Bereken de molariteit van het OH- ion met de formule

ca x Va = cb x Vb

(0.10 M) (35 drops) = (cOH^–) (50 drops)

(cOH^–) = (0.10 x 35)/(50) = 0.07 M

Leid de molariteit van het calcium ion af.

Ca(OH)₂ –> Ca²⁺ + 2 OH^–

c Ca²⁺ = 0.5 x (MOH^–) = 0.5 x 0.07 = 0.035 M

-Bereken de molariteit van een verzadigde Ca(OH)₂oplossing in mol/liter. Het is dezelfde als M Ca²⁺, of 0.035 M.

-Bereken Ksp van calciumhydroxide:    Ksp = [Ca²⁺] [OH^–]₂ = (0.035)(0.07)²= 1,715 x 10^-4

5. Aanvullingen

Bronnen: KLIK