Aluminium, lucht en een batterij

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we  een batterij bouwen met aluminium?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Koperen plaatje
• Aluminium plaatje
• Demi-water
• Zout
• Bleek (Chloor)
• Kabels met krokodillenklem

Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Buig een kant van de metalen plaatjes dusdanig dat ze makkelijker over het potje heen passen en er makkelijker een krokodillenklem aan te bevestigen is.
2. Plaats de elektroden in de beker.
3. Bevestig de meetkabels aan de elektrodes (+ Cu, – Al).
4. Start de meting.
5. Voeg water toe aan de beker.
6. Wacht enige tijd en voeg een spatelpuntje zout toe en roer.
7. Wacht weer enige tijd en voeg wat bleek toe.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Meestal gebruikt men koper en zink in een batterij, in dit experiment hebben we gebruik gemaakt van koper en aluminium. De standaardpotentiaal voor koper en aluminium half-cel reacties die dan gebruikt worden zijn:

Het in water opgeloste zuurstof wordt door deze elektronen gereduceerd volgens:

O2 (aq) + 2H2O (aq) + 4e– –>  4OH– (aq)

E° = 0.82 V

Aan de anode wordt het Aluminium geoxideerd volgens:

Al (s) + 3OH– (aq) –> Al(OH)3 (s)

E° = 2.30 V

Het aluminium hydroxide dat gevormd wordt vormt een wit neerslag op de elektrode.

5. Aanvullingen

KLIK