Bruisend evenwicht

Video LINK

1.Onderzoeksvraag

Welke evenwichtreactie zit er in een bruisfles?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• flesje bruiswater
• ballon
• 2 kaarsen
• lucifers
• universele indicator
• 2 bekerglazen

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Steek 2 kaarsen aan
2. Draai de dop van het flesje bruiswater
3. Doe de ballon rond de top
4. Houd de opening (met ballon) dicht met je duim zodat je kan schudden
5. Schud
6. Leg het flesje terug op tafel
7. Wacht tot de ballon stopt met zwellen
8. Giet het gas in een bekerglas
9. Leg op hetzelfde moment het bekerglas met lucht uit de ruimte en het bekerglas met lucht uit de ballon over de kaarsen.
10. Wat neem je waar?
11. Herhaal het experiment en probeer het gas in een fijne stroom uit de ballon de gieten op universele indicator

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

Heel wat chemische reacties lijken tot stilstand te komen, ook al zijn de uitgansstoffen niet opgebruikt. We spreken van een evenwichtreactie of een chemisch evenwicht. Wanneer bij een systeem in evenwicht een bepaalde factor, zoals hier druk, wordt veranderd, dan zal de liggen van de evenwichtstoestand veranderen.

Door te schudden met het flesje verhogen we de druk, daarna laten we het staan. Daarna komt een drukverlaging door de vergroting van de ruimte/volume met de ballon. Het evenwicht verschuift naar links, er ontstaat gas, koolstofdioxide: laat kaars snel uitdoven en is zuur afkomstig dus van H₂CO₃.