Reacties tussen oxidatoren en reductoren

1.Onderzoeksvraag

• Welke reacties treden op als je een reductor en een oxidator samenbrengt?

  Stel een tabel op met volgende gegevens van de reagentia:

  • Alle mogelijke redoxreacties die kunnen optreden om de gewenste reactieproducten te bekomen
  • Het oxidatiegetal van de oxidator of reductor in elk van de
  • De geconjugeerde oxidator of reductor is in elk van de
  • Het oxidatiegetal van de geconjugeerde oxidator of reductor
  • De deelreacties met bijhorende E°-waarden

a. Materiaal + stoffen

• • proefbuisenhouder
  • 4 proefbuisjes
  • spatel
  • 7 pasteurpipetten
  • ijzer(III)chloride-oplossing (0,10 mol/l )
  • vast kaliumjodide
  • kaliumjodide-oplossing (0,10 mol/l)
  • kaliumpermanganaatoplossing (0,020 mol/l )
  • koper(II)sulfaatoplossing (0,20 mol/l )
  • magnesiumlint
  • zinkpoeder
  • kaliumhydroxide-oplossing (2,00 mol/l )
  • waterstofchloride-oplossing (3,0 mol/l)
  • gedemineraliseerd water

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

• 1. • Breng met een pasteurpipet 5 ml CuSO₄-oplossing (0,20 mol/l ) in een eerste proefbuis.
     • Voeg een spatelpunt zinkpoeder toe. Laat vijf minuten reageren.
     • Breng met een pasteurpipet 2 ml FeCl₃-oplossing (0,10 mol/l) in een tweede proefbuis.
     • Voeg met een pasteurpipet 2 ml KI-oplossing (0,10 mol/l ) toe.
     • Breng met een pasteurpipet 5 ml HCl (3,00 mol/l) in een derde proefbuis.
     • Breng hierbij een stukje magnesiumlint van 1 cm
     • Breng met een pasteurpipet 5ml KMnO₄-oplossing (0,020 mol/l) in een vierde proefbuis.
     • Voeg met een pasteurpipet 1 druppel KOH-oplossing (2,00 mol/l) toe.
     • Voeg tenslotte een spatelpunt KI toe.
     • Doe de waarnemingen.

b.Waarneming en besluit (+ foto’s)

1. De volgende redoxreacties treden op:

   In proefbuis1: CuSO₄ + Zn ⇌ ZnSO₄ + Cu

   In proefbuis2: 2 FeCl₃ + 2 KI ⇌ 2 FeCl₂ + I₂ + 2 KCl

   In proefbuis3: 2HCl + Mg ⇌ MgCl₂+ H₂

   In proefbuis4: 2KMnO₄ + 5KI + 3H₂O ⇌ 2MnO₂ + 2KOH + 2KIO₃ + 4HCl