Ammoniumchloride verwarmen

Video: LINK

1.Onderzoeksvraag

Wat gebeurt er wanneer we ammoniumchloride verwarmen en daarna laten afkoelen?

2.Voorbereiding

a. Materiaal + stoffen

• Labojas
• Veiligheidsbril
• Proefbuisje
• Propje wol
• Bunsenbrander
• Maatbeker
• Klem
• Statief
• Ammoniumchloride
• Koud water
• Zuurkast

b.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Zet het statief klaar en maak het proefbuisje eraan vast.
2. Doe een beetje ammoniumchloride in het proefbuisje.
3. Sluit het proefbuisje af door er een wollen propje in te steken.
4. Verwarm het proefbuisje.
5. Neem waar wat er gebeurt.
6. Doe koud water in de maatbeker en laat daarna het proefbuisje erin afkoelen.
7. Neem waar wat er gebeurt.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

NH₄Cl <–> NH₃ + HCl is een evenwichtsreactie. Een evenwichtsreactie is een reactie die niet aflopend is. Het chemische evenwicht kan beïnvloed worden door katalysator, druk/volume, temperatuur en concentratie.

Wanneer de vaste stof ammoniumchloride wordt verhit, wordt de stof ontleed in de gasvormige toestand van ammoniak en de gasvormige toestand van waterstofchloride (NH₄Cl <–> NH₃ + HCl). Dit is ook voorbeeld van een endotherme reactie want er wordt warmte opgenomen.

Wanneer je hetzelfde buisje laat afkoelen, vormen de dampen van ammoniak en waterstofchloride opnieuw de vaste stof ammoniumchloride (NH₄Cl <–> NH₃ + HCl)

We zeggen dat de reactie omkeerbaar is. Een reactie is omkeerbaar wanneer de reactieproducten (in dit geval ammoniak en waterstofchloride) terug omgezet kunnen worden in de reagentia (in dit geval ammoniumchloride) bij de dezelfde reactie-omstandigheden.