Reactiepatronen: substitutiereactie

1.Onderzoeksvraag

Wat gebeurt bij een substitutiereactie?

2.Voorbereiding

Materialen

• proefbuizen
• doorboorde stop met glazen buisje
• zinkkorrels
• waterstofchloride-oplossing 2 mol/l
• proefbuizen in -rekje
• ijzersulfide
• waterstofchloride 2 mol/l

3. Werkwijze

1. Breng in een proefbuis enkele ml waterstofchloride-oplossing en voeg er een viertal zinkkorreltjes bij. Er ontstaat een gas dat je opvangt in een omgekeerde, droge proefbuis
2. Na een tijdje sluit je de proefbuis met het gas af met je duim. Breng deze proefbuis bij een brandende lucifer en laat het gas ontsnappen door eerst je duim weg te nemen en dan de proefbuis om te keren terwijl de brandende lucifer juist boven de proefbuisopening wordt gehouden

1. Breng in een proefbuis enkele ml waterstofchloride en voeg er een klein stukje ijzersulfide bij

4. Waarneming

In het eerste geval ontstaat bij de reactie tussen zink en waterstofchloride, behalve het gas ook het zout zinkdichloride. Dit zout is goed oplosbaar in water en niet visueel waar te nemen.

Zn + 2 HCl –> ZnCl₂ + H₂

De reactie is een substitutie.

Bij de reactie tussen waterstofchloride en ijzersulfide ontstaat behalve het gas ook het zout, ijzerdichloride. Dit zout is oplosbaar in water.

FeS + 2 HCl –> H₂S + FeCl₂

Deze reactie is een dubbele substitutie