Titratie van een zwak zuur met een sterke base

1.Onderzoeksvraag

Wat is de concentratie van tafelazijn door titratie met een geijkte NaOH-opl?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Buret
• Statief
• Buretklem
• Erlenmeyer van 250 ml
• Maatcilinder van 100 ml
• Pipet van 25 ml
• Tafelazijn
• NaOH-oplossing (0,1 mol/L)

Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Verdun het tafelazijn 10

1. Breng hiervoor 10 ml tafelazijn in een maatcilinder van 100 ml. Leng vervolgens met water aan tot een volume van 100 ml.
   2. Breng met een pipet precies 25 ml van deze verdunde azijnzuuroplossing in een
   3. Voeg vervolgens enkele druppels fenolftaleïne (FF)
   4. Vul de buret met de gestelde NaOH-oplossing.
   5. Titreer tot de oplossing lichtpaars

   Laat de NaOH-oplossing zachtjes toe druppelen en vang het op in de erlenmeyer. Maak hierbij cirkelbewegingen.

   6. Sluit de buret af zodra de oplossing lichtpaars
   7. Bereken ten slotte het verschil van toegevoegde volume van de NaOH-oplossing

b.Waarneming (+ foto’s)

Optredende reacties:

Er treedt een reactie op tussen natriumhydroxide en azijnzuur. De onderstaande reactievergelijking beschrijft dit:

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

Theoretische achtergrond

Aan de hand van de theorie van de organische chemie konden we op voorhand al voorspellen dat de reactie tussen een hydroxide en carbonzuur een acetaat en water zou opleveren. In dit geval is er natriumacetaat gevormd. Aan de hand van de uitgeschreven reactievergelijking (NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O) kunnen we zowel de concentratie als massa azijnzuur berekenen in 100 ml azijn.

Uit deze berekeningen kunnen we vaststellen dat de 𝑐_{𝑎𝑧𝑖𝑗𝑛𝑧𝑢𝑢𝑟} in tafelazijn 0,64 mol/l is. Hieruit volgt dat de massa azijnzuur in 1 L azijn 38,4 g is. In 100 ml azijn is dat bijgevolg 0,0384 g.

In het algemeen kan worden titraties in de chemische sector gebruikt voor het bepalen van een concentratie van een bepaalde stof. Hierbij wordt bij een stof geleidelijk aan druppelsgewijs een andere oplossing toegevoegd. Dit noemt men het titrant. De concentratie van de titrant, de stof die je druppelsgewijs zal titreren, is op voorhand gekend.

Wat is nu precies het doel van een zuur-basetitratie?

Het doel van zo’n titratie is het bepalen van een omslagpunt, ook wel equivalentiepunt genoemd. Dit is het punt waar alle stof met onbekende concentratie (de stof in je erlenmeyer) gereageerd heeft en het toegedruppelde reagens dus in overmaat aanwezig is.

Hoe bepaal je dit omslagpunt?

Dit kan op verschillende manieren bepaald worden. Meestal wordt hier een indicator voor gebruikt. In dit practicum hebben we gebruik gemaakt van fenolftaleïne (FF).

Het equivalentiepunt kan je dus herkennen aan de kleuromslag die de toegedruppelde oplossing zal veroorzaken.

Er bestaan meerdere soorten titraties. De meest bekende zijn de neerslagtitraties, redoxtitraties en zuur-basetitraties.

 

5. Aanvullingen

          Film: https://youtu.be/LE-b-CPBw1c