Blussen met kooldioxide

1. Onderzoeksvraag

Waarom wordt kooldioxide gebruikt om branden te blussen?

2. Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Erlenmeyer
• Bijpassende dubbelgeboorde stop ,
• Gebogen glazen buis
• Slang
• Scheitrechter
• Kom
• Aansteker
• 4 kaarsen
• 3 lepels natriumbicarbonaat
• 10 ml zoutzuur 0,5 mol/l

Opstelling (foto)

3. Uitvoeren

Werkwijze

• Voeg het natriumwaterstofcarbonaat toe aan de erlenmeyer en sluit de erlenmeyer af met een geschikte stop met dubbele gaatjes. De gebogen glazen buis wordt in een gat gestoken en een slang wordt aan het open uiteinde van de glazen buis bevestigd.
• De scheitrechter wordt in het tweede gat gestoken en gevuld met zoutzuur .
• Vier kaarsen van verschillende lengtes worden in een kom(kaarstrap) geplaatst en aangestoken. De slang van het gasgenererende apparaat wordt in de kom geplaatst.
  Laat nu het zoutzuur in de erlenmeyer lopen door de scheitrechter te openen en draai de kraan van de scheitrechter dicht zodra deze leeg is.

Waarneming (+ foto’s)

Kaarsentrap: er ontstaat schuim zodra het zoutzuur op het natriumwaterstofcarbonaat druppelt. De kaarsvlammen beginnen te flikkeren. Na een tijdje gaan de kaarsvlammen na elkaar uit: eerst de kleinste kaars, en tenslotte de grootste kaars.
Schenk de kaars uit : Zodra het bekerglas over de kaars wordt gegoten , gaat de kaars plotseling uit

4. Reflecteren

• Natriumwaterstofcarbonaat en zoutzuur reageren met elkaar. Het resultaat is kooldioxide . Kooldioxide heeft een hogere dichtheid dan lucht, dus de pneumatische kuip vult zich van onder naar boven. Ook de erlenmeyer voor het uitgieten van de kaarsvlam vult zich met kooldioxide . Het onzichtbare gas blijft in de erlenmeyer en kan als water worden uitgegoten .
  Door de kooldioxide krijgt de kaarsvlam geen zuurstof meer en verstikt hij. In de pneumatische kuip stikken de kaarsvlammen naargelang hun grootte, aangezien de kleinste kaars als eerste de zuurstof verstikt gaat uit .

  Natriumbicarbonaat	+	zoutzuur	⇋	kooldioxide	+	Natriumchloride	+	water
  NaHCO 3	+	HCl	⇋	CO 2	+	NaCl	+	H 2 O

 

Bronnen

• Literatuur   KLIK