Reactie van magnesium in water

 1.Onderzoeksvraag

Hoe reageert magnesium met water?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• 4 proefbuizen
• Pipet
• 2 maatcilinders
• Proefbuisrek

• Demiwater
• Thymolftaleïne
• Magnesium (poeder)
• Magnesiumlint

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Voel de proefbuizen met 1 cl demiwater.
2. Doe het 2 stukjes magnesiumlint in 2 proefbuizen en 2 keer een beetje magnesiumpoeder in de andere 2 proefbuisjes.
3. Doe 3 druppels thymolftaleïne in 2 proefbuizen, een met magnesiumlint de andere met magnesiumpoeder.
4. Doe een beetje afwasmiddel in 2 proefbuizen, een met magnesiumlint de andere met magnesiumpoeder.
5. Schud de proefbuisjes en neem waar.

b.Waarneming (+ foto’s)

Het water kleurt blauw door de thymolftaleïne. Dit gebeurt feller bij magnesiumpoeder dan bij magnesiumlint. Dit betekent dat oplossing basisch is.

Bij de proefbuizen met afwasmiddel, zie je dat er meer schuim is bij de proefbuis met magnesiumpoeder dan bij magnesiumlint.

4.Reflecteren

Mg(s) + 2H₂O(g) -> Mg(OH)₂(aq) + H₂(g)

Doordat het water blauw kleurt, hebben we dat er een metaalhydroxide ontstaat namelijk magnesiumhydroxide. Bij magnesiumpoeder is er meer magnesiumhydroxide ontstaan omdat dit water blauwer is dan dat bij magnesiumlint.

In het experiment waren er verschillen in de reactiesnelheid tussen magnesiumlint, magnesiumkorrels en magnesiumpoeder. Dat komt omdat de verdelingsgraad een rol speelt in de reactiesnelheid. Hoe fijner de verdeling van de deeltjes in een stof (= verdelingsgraad), hoe sneller een reactie zich voordoet. M.a.w. hoe groter het oppervlak van een stof, hoe sneller een reactie. Oppervlakte magnesiumlint < oppervlakte magnesiumkorrels < magnesiumpoeder.

Door het afwasmiddel is er schuim ontstaan. Er is meer schuim bij magnesiumpoeder dan magnesiumlint omdat het magnesiumpoeder beter kan reageren met het water tot waterstofgas. Reactiesnelheid (invloed deeltjesgrootte) verklaart de veel tragere verkleuring van de indicator thymolftaleïne bij het lint dan bij het poeder.

Het afwasmiddel vangt het gevormde H₂-gas op. De reactiesnelheid (invloed deeltjesgrootte) verklaart de mindere schuimvorming bij het Mg-lint.

5. Aanvullingen

Voer de proef uit in proefbuisjes in plaats van in een petrischaal. Hierdoor ga je veel beter het kleurverschil zien. Zorg ook dat je magnesiumpoeder en magnesiumlint goed vergelijkt.

Je kan eventueel de proef uitvoeren op een grote lepel en kan proberen het schuim aan te steken. Om de invloed van afwasmiddel op de indicator weg te nemen, voer de proef in het tweevoud uit.

De proef is eventueel te combineren met andere alkali- en aardalkalimetalen.

Bronnen

KLIK – KLIK