Reacties tussen natriumhydroxide, water en lucht

 1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we de zuurgraad van uitgeademde lucht aantonen?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Proefbuis met proefbuisrekje
• Rietje
• Kookplaat
• Bekerglas
• Pasteurpipetten
• Maatcilinder
• Thymolftaleïne
• Natriumhydroxide (NaOH) 1mol/l

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Neem een bekerglas en doe er water in.
2. Zet het bekerglas op de kookplaat en verwarm het water tot het kookt. Als het water kookt, haal je het van de kookplaat en laat je het terug afkoelen
3. Neem ondertussen een proefbuis uit het proefbuisrek en de natriumhydroxide. Als het water afgekoeld is en het bekerglas kan vastgenomen worden, neem dan 5 ml water met behulp van een maatcilinder en doe het bij de proefbuis.
4. Neem 1 druppel natriumhydroxide met behulp van een pasteurpipet en doe het in de proefbuis.
5. Neem nu de thymolftaleïne en doe 1 druppel thymolftaleïne in de proefbuis met natriumhydroxide.
6. Neem nu het rietje en stop het in de proefbuis.
7. Blaas in de proefbuis tot er een kleuromslag gebeurt. Hou bij hoe vaak je moet blazen.
8. Wanneer alles in de proefbuis zit en je nog niet geblazen hebt, is de kleur van de oplossing blauw.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

2 NaOH + H₂CO₃ –> Na₂CO₃ +2 H₂O

Na₂CO₃ + H₂CO₃  –> 2 NaHCO₃

Wanneer we lucht uitademen blazen we CO₂. Als het in contact komt met water word er het zuur waterstofcarbonaat gevormd. Doordat er een zuur gevormd wordt krijgen we terug een zuur-basereactie. Natriumhydroxide met waterstofcarbonaat  vormen het zout dinatriumcarbonaat en vond er een kleuromslag plaats. Verder blazen in de oplossing geeft NaHCO_3. De pH van de beginoplossing is hoger dan 10,7 wat aangegeven is door de blauwe kleur van de indicator. Blazen van lucht leidt tot een ontkleuring wat aangeeft dat de pH is gedaald beneden pH: 8,2.

5. Aanvullingen

Bronnen

KLIK