Reactie van magnesium en zwavelzuur

1.Onderzoeksvraag

Hoe beïnvloedt de concentratie zwavelzuur de snelheid van de chemische reactie tussen magnesium en zwavelzuur?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• nunclonschaaltje
• magnesiumlint
• lucifers
• maatbeker
• pipet
• zwavelzuur (0,1 mol/l)
• zwavelzuur (0,5 mol/l)
• zwavelzuur (1 mol/l )

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Doe van elke zwavelzuuroplossing ongeveer 1 ml in een opening van het nunclonschaaltje.
2. Voeg daarna aan elke opening een stukje magnesiumlint van 1 cm toe.
3. Steek daarna een lucifer aan en beweeg de vlam dicht boven de openingen.

b.Waarneming (+ foto’s)

Er treedt een chemische reactie op, waarbij een gas, namelijk H₂ vrijkomt. De reactie in proefbuis 1 is het minst hevig. De reactie in de proefbuis 3 is het hevigst. Na ongeveer 5 minuten is het magnesiumlint in proefbuis 3 verdwenen, het magnesiumlint in proefbuis 1 en 2 is nog aanwezig.

Wanneer je de lucifer boven de openingen van het nunclonschaaltje beweegt, ontstaan er allemaal kleine ontploffinkjes.

4.Reflecteren

Mg + H₂SO₄ –> H₂ + MgSO₄

De reactiesnelheid van de chemische reactie wordt beïnvloed door de concentratie van het zwavelzuur. Hoe hoger de concentratie van het zwavelzuur, hoe sneller de reactie verloopt. En hoe sneller de reactie verloopt, hoe heviger de reactie is.

5. Aanvullingen

Probeer het magnesiumlint tegelijkertijd in alle openingen van het nunclonschaaltje te laten vallen, daardoor zie je het verschil in reactie het beste.

Houd de lucifer zo dicht mogelijk bij de chemische reactie, maar let op dat je de oplossing niet aanraakt.

De proef kan eventueel ook uitgevoerd worden met Mg-poeder.

Eventueel uit te voeren op 1 Mg-lint en aan uiteinden de verschillende concentraties aanbrengen.

Bronnen

KLIK – KLIK