Koolstof isoleren uit eierschalen

1.Onderzoeksvraag

Op welke manier kunnen we koolstof bereiden uit eierschalen?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Droge eierschalen
• Magnesiumpoeder
• Zoutzuur 1mol/l
• Vuurvaste tegel
• Mortier met stamper
• Bunsenbrander
• Spatel
• Bekerglas 250ml
• Erlenmeyer 250ml
• Trechter
• Filtreerpapier

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Voer deze proef uit onder de zuurkast.
2. Verpulver 2 g eierschaal en 0,93 g magnesiumpoeder in de kroes.
3. Leg het mengsel op de tegel. Zorg dat het een compact hoopje is.
4. Verhit het mengsel langs boven met een ruisende vlam van de bunsenbrander.
5. Laat het reactiemengsel afkoelen
6. Doe het verkregen mengsel in het bekerglas.
7. Doe er 10ml zoutzuur (1mol/l) bij.
8. Wacht tot het bruisen opgehouden is.
9. Roer door het bekerglas.
10. Filtreer het mengsel met behulp van de erlenmeyer, de trechter en het filtreerpapier.

b.Waarneming (+ foto’s)

Magnesium is een grijze, vaste stof. Samen met de eierschalen vormt het een grijs poeder.Wanneer we de vlam boven het mengsel houden ontstaan er oranje en witte vonken. De witte vonken komen van het magnesiumpoeder.Wanneer we zoutzuur op het mengsel gieten, begint het mengsel te bruisen.

Er blijft een donker mengsel over.  In de filter zien we een zwarte stof liggen. Deze stof is koolstof.

4.Reflecteren

CaCO₃ + 2 Mg –> CaO + 2 MgO + C

CaCO₃ + 2 HCl –> CO₂ + CaCl₂ + H₂O

Mg + 2 HCl –> H₂ + MgCl₂

Eierschalen bevatten calciumcarbonaat. Dit gaat met magnesium koolstof vormen. Het wit licht dat tijdens de verbranding ontstaat, is afkomstig van het magnesium en de oranje vonkjes zijn afkomstig van het calciumcarbonaat in de eierschalen. Door verwarming gaat de reactie starten. Het mengsel gaat bij toevoeging van zoutzuur bruisen doordat er waarschijnlijk kleine hoeveelheden eierschalen en magnesium niet hebben gereageerd. Hierdoor kunnen ze nog een reactie aangaan met het zoutzuur. Tijdens die reactie ontstaat er koolstofdioxide bij een overschot aan eierschalen, en waterstof bij een overschot aan magnesium. Het gevormd magnesiumchloride en calciumchloride zijn wateroplosbaar. Na filtratie blijft koolstof als residu achter.

5. Aanvullingen

KLIK