Plaats van waterstof in de spanningsreeks van   metalen

1.Onderzoeksvraag

Hoe reageren verschillende metalen met HCl?

2.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• 1mol/l HCl oplossing
• Stukjes van volgende metalen: Mg, Pb, Fe, Zn en Cu
• Nucleonschaaltje/proefbuizen
• HCl geconcentreerd — 1mol/l

b.Opstelling (foto)

c.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Vul 5 proefbuisjes/een nucleonschaaltje met 5ml van de HCl-oplossing.
2. Voeg aan elk nucleonschaaltje/proefbuis een verschillend metaal.
3. Doe de waarneming naar reactiesterkte. Hoe harder het bruist, hoe hoger in de   spanningsreeks (Edele metalen zijn minder reactief)
4. Maak de spanningsreeks op.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Globale reactie: M + HZ → MZ + H₂

Vb Mg + 2 HCl –> MgCl₂ + H₂

De verdringingsreeks der metalen is de reactievolgorde waarbij onder andere tijdens oxidatie (verbranding) van metalen de zuurstofgroep (oxiden) een voorkeur heeft voor andere, meestal onedelere, metalen.

Symbool     Groep

• Li        Alkalimetaal
• K         Alkalimetaal
• Ca      Aardalkalimetaal
• Na      Alkalimetaal
• Mg     Aardalkalimetaal
• Al       Hoofdgroepmetaal
• Zn      Overgangsmetalen
• Fe      Overgangsmetalen
• Ni      Overgangsmetalen
• Sn      Hoofdgroepmetalen
• Pb      Hoofdgroepmetalen
• H        Niet-metaal
• Cu      Overgangsmetalen
• Hg      Overgangsmetalen
• Ag      Overgangsmetalen
• Pt       Overgangsmetalen
• Au      Overgangsmetalen

5. Aanvullingen

• Gebruik voldoende metaal en voldoende HCl.
• Zorg dat de verhouding tussen het zuivere metaal en de hoeveelheid zoutzuur in evenredigheid is. Neem daarom slechts een spatelpunt van het metaal.
• Observeer de reacties. Hou je aan de standaardconcentratie van 1 mol/l HCl