Wet van Le Châtelier

1.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• 0,1 mol/l KSCN (los 0,97g KSCN op in 100ml water)
• 0,01 mol/l KSCN (neem 10 ml KSCN 0,1 mol/l en leng aan tot 100ml met water
• 0,1 mol/l Fe(NO₃)₃ (los 3ml geconcentreerd HNO₃ op in 25ml water. Voeg nu 4,0 g Fe(NO₃)₃.9H₂O hierin op en leng aan tot 100ml met water)
• 0,01 mol/l Fe(NO₃)₃. Neem 10ml van de oplossing O,1 mol/l Fe(NO₃)₃ en leng aan tot 100ml met water.

2.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Breng een folie op een witte achter grond en breng op 5 plaatsen een druppel 0,01M KSCN
2. Voeg nu 1 druppel 0,01M Fe(NO₃)₃ toe aan elke druppel.
3. Meng niets met eerste spot.
4. Voeg aan de tweede spot 1 druppel Fe(NO₃)₃ toe.
5. Voeg aan de derde spot 1 druppel 0,1M KSCN
6. Voeg aan de vierde spot een druppel 0,1M NaOH. Meng met de tandenstoker en controleer de verandering.
7. Voeg aan de vijfde spot 1 druppel 0,1M NaOH toe en meng.
8. Voeg nu nog 1 druppel aan de spot toe van O,1M HCl.
9. Wacht een aantal minuten en controleer terug spots 4 en 5.
10. Voeg nu aan beiden 1 druppel KSCN toe. Controleer de reactie

3.Reflecteren

Fe³⁺ en SCN^–

1. oorspronkelijke oplossing: oranje
2.oplossing met extra Fe³⁺ ionen: donkerder
3.vorige oplossing + SCN^– ions: donkerder
4.vorige oplossing + NaOH: bijna kleurloos
5.vorige oplossing + NaOH + HCl:oranje
6. Oplossing 4 + NaOH + SCN^-:  geen verandering
7Oplossing 5 + NaOH + HCl + SCN^–: donkerder

Optredende reacties:

Fe³⁺+(aq) + SCN^–(aq)     –>    FeSCN²⁺(aq)

Invloed op de e enwichtsreactie door NaOH en pH:

Fe³⁺(aq) + 3OH^–(aq) –> Fe(OH)₃

en

H⁺(aq) + OH^–(aq) –> H₂O