Olivijn

1.Voorbereiding

a.Materiaal + stoffen

• Cilindervormige buis
• Olivijn-zand
• Bruiswater
• Watten
• Erlenmeyer
• pH-meter
• Trechter

 

2.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Leg onderaan de buis een laagje watten.
2. Vul de buis met het olivijn-zand.
3. Meet de pH van het bruiswater voor je het door het olivijn-zand laat lopen.
4. Laat het bruiswater door de buis lopen via een trechter. Doe dit traag.
5. Het bruiswater wordt onderaan opgevangen in een erlenmeyer.
6. Meet de pH als het water door de cilinder is gelopen.
7. Doet dit nog een 2 à 3 keer en meet telkens de pH.

b.Waarneming (+ foto’s)

De pH van het bruiswater stijgt.Dit wil zeggen dat het CO₂-gehalte in het bruiswater daalt.

 

3.Reflecteren

Als Olivijn in contact komt met water, onttrekt het CO₂ uit het water en verweert het naar Silica en Mg/Fe Bicarbonaat

De chemische reactie is:

Mg₂SiO₄ + 4CO₂ + 2 H₂O –> 2Mg₂+ + SiO₂ + 4HCO₃^–
en/of
Fe₂SIO₄ + 4CO₂ + 2 H₂O –> 2Fe₂+ + SiO₂ + 4HCO₃^–

Hierbij zijn de volgende aspecten van toepassing :

indien het olivijnpoeder uitgestrooid wordt in zee of in een klimaat met veel regen, dan blijft de SiO₂ en de Bicarbonaten gewoon in oplossing.
Als de in het water opgeloste delen in een zuur millieu komen, zullen de “opgeloste”delen neerslaan.

De reactie wordt dan:
Mg₂SiO₄ + CO₂ + 2 H₂O –> MgCO₃ (vaste stof, Magnesium Carbonaat)  + Mg₃Si₂O₅ (OH)₄ (vaste stof, vergelijkbaar met klei).
De reactiesnelheid is vrij langzaam, bij rotsblokken duurt het miljoenen jaren voordat het rotsblok geheel heeft gereageerd.

Dus hoe kleiner de korreldiameter, hoe sneller de reactie!

Het is een exotherme reactie; bij de reactie komt warmte vrij !! ( ten opzichte van de gewichtsmassa van fossiele brandstoffen 50 %), dus 1 kg Olivijn geeft 0,5 liter fossiele brandstof aan warmte.

Bij hogere temperaturen en hogere druk verloopt de reactie sneller

De natuur zorgt altijd voor evenwicht. Na de reactie blijft CO₂ -arm water over, hetgeen CO₂ uit de lucht onttrekt en op deze wijze bijdraagt aan een lager CO₂ gehalte in de lucht.