Reactie tussen KI en waterstofperoxide

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we een klokreactie opbouwen met KI en waterstofperoxide?

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

• Redoxreacties: Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden uitgewisseld. De term redox is een samenstelling van de begrippen reductie en oxidatie.

b.Materiaal + stoffen

• Proefbuis
• Proefbuisrek
• Gegradueerde pipet
• Pipetteerballon
• 0,1 mol/l kaliumjodide-oplossing
• 0,1 mol/l zwavelzuur-oplossing
• Zetmeeloplossing
• Waterstofperoxide 2m%
• 0,1 mol/l Natriumthiosulfaatoplossing

c.Opstelling (foto)

d.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Doe 5ml van 0,1 mol/l kaliumjodide-oplossing met behulp van de pipet in een proefbuis.
2. Voeg hieraan 1 ml 0,1 mol/l zwavelzuuroplossing, 0,5 ml zetmeeloplossing toe, vervolgens 2 ml (2m%) waterstofperoxide-oplossingen en direct daarna druppelsgewijs 2ml natriumthiosulfaatoplossing van 0,1 mol/l zodat de oplossing juist kleurloos wordt.(gebruik je pipet, spoel deze goed uit)  Laat het mengsel minstens 1 minuut staan.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

Bij het toevoegen van de waterstofperoxide-oplossing wordt het kleurloze mengsel blauw. Met voldoende thio-oplossing wordt het mengsel kleurloos. Binnen een minuut treedt weer blauwkleurig op.

2 H₃O⁺ _(aq) + H₂O_{2 (aq)} + 2 I^–_(aq)           –>         I_{2 (aq)} + 4H₂O_(I)

 

I_{2 (aq)}  + zetmeel_(aq)      –>              I₂ . zetmeel_(aq)

Blauw

I₂. Zetmeel_(aq) + 2 S₂O₃^2-_(aq)        –>                2I^– _(aq) + S₄O₆^2-_(aq)

De eerste reactie verloopt langzaam, zodat er pas opnieuw blauwkleuring optreedt als er voldoende jood is gevormd.

Opmerking:

In het begin is er reeds een overmaat aan jodide-ionen. De reactie met waterstofperoxide is dus niet afhankelijk van de vorming van de jodide-ionen bij de laatste reactie

5. Aanvullingen

KLIK – KLIK