Bepaling van de calorimetrische waarde van een mol neutralisatiewarmte

1.Onderzoeksvraag

Hoeveel zal de calorimetrische waarde van een mol neutralisatiewarmte zijn?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• Thermometer
• Caloriemeter
• 2 maatcilinders (50ml)
• 2 bekerglazen (100ml)
• balans
• HCl 1 mol/l
• NaOH 1mol/l

Opstelling (foto)

Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. We wegen de 2 lege bekerglazen.
2. Vervolgens vullen we de ene beker met 50ml HCl en de andere beker met 50ml NaOH.
3. Nu wegen we beide bekers opnieuw. We plaatsen de beker met HCl in de caloriemeter en meten de temperatuur.
4. Vervolgens voegen we het NaOH toe. We sluiten de caloriemeter en meten de maximaal bekomen temperatuur.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

De formule is:Q = m · c · ΔT

m : som van de massa’s van de twee oplossingen

c= 4,1868 J/g* °C

ΔT : temperatuurverschil.
aantal mol gevormd zout is 0,05 mol.

Theoretische waarde: ΔH = 55,99 kJ/mol

5. Aanvullingen

KLIK – KLIK