Diffusie van een gas via microschaal

1.Onderzoeksvraag

Hoe kunnen we  diffusie aantonen?

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

• Diffusie

b.Materiaal + stoffen

• Twee reeksen nucleonschaaltjes
• Geconc. NH₃
• CuSO₄ 0,5 mol/l

c.Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Neem een nucleonschaal en doe in één hoek gec. Ammoniak.
2. Voeg in alle andere vakjes de CuSO₄-oplossing.
3. Sluit de nucleonschaal en bestudeer 15minuten.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

We stellen vast dat het CuSO₄ blauw kleurt. De vakjes dicht bij het vakje met ammoniak kleuren als eerste, later volgt de rest. Dit komt door de diffusie van ammoniak. Het verspreid zich geleidelijk aan.

In het ammoniakexperiment worden de druppels CuSO₄ geleidelijk donkerder blauw door vorming van Cu(OH)₂ en dan donker blauw door vorming van Cu(NH₃)₄^2+. De kleur verandert en er ontstaat een patroon. Er ontstaat dus geen gelijkmatige verdeling.

In het chloorexperiment vormen dijood met zetmeel zwarte complexen.

In beide experimenten is er een gradatie in kleurverandering afhankelijk van snelheid van diffusie van het gas.

De snelheid van diffusie is te vergelijken.
Ammoniak heeft een relatieve molecuulmassa van 17, dichloor van 71. De snelheid van beweging van geconcentreerd ammoniak en van chloor is verschillend. De snelheid komt overeen met de hypothese van Avogadro en met de Graham’s wet van gasdiffusie.

5. Aanvullingen

KLIK – KLIK