Eigenschappen van ammoniak

1.Onderzoeksvraag

Welke eigenschappen heeft ammoniak?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• NH₃ 3 mol/l
• Universele indicator
• CuSO₄ 0,2 mol/l
• Nessler’s reagens

Opstelling (foto)

 

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. Maak een blad met een cirkel met grootte overeenkomstig met de petrischaal.
2. Teken een gelijkzijdige driehoek met hoekpunten op de cirkel. Leg de petrischaal hierop, open.
3. Leg aan de hoeken respectievelijk 3 druppels universele indicator, 3 druppels CuSO₄ en 3 druppels Nessler’s reagens.
4. Zet een klein schaaltje in het midden en breng hierop drie druppels NH₃ . Sluit de petrischaal en kijk gedurende 15’ wat er gebeurt.
5. We maken een blad met een cirkel met grootte overeenkomstig met de petrischaal.
6. Hierop tekenen we een gelijkzijdige driehoek met hoekpunten op de cirkel.
7. We leggen de petrischaal hierop en leggen in de hoeken respectievelijk 3 druppels universele indicator, 3 druppels CuSO₄ en 3 druppels Nessler’s reagens

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

We stellen vast dat de universele indicator een donkergroene kleur heeft gekregen. Dit wijst erop dat de pH van ammoniak tussen 6 en 8 ligt.

Het CuSO₄ is blauw gekleurd. Dit komt door de diffusie van ammoniak. Wanneer ammoniak in aanraking komt met CuSO₄ , krijgt dit een lichtblauwe kleur.

Ten slotte stellen we vast dat het Nessler reagens niet verkleurt. Dit wordt gebruikt om ammonium op te sporen: De hierin aanwezige tetraiodomercuraat anionen (HgI₂ + 2 KI HgI₄^2- )vormen in een alkalische oplossing een roodoranje jodide met de aanwezige ammoniumionen.

De oplossing verkleurt echter niet dus er zijn geen of heel erg weinig ammoniumionen aanwezig.

In het ammoniakexperiment worden de druppels CuSO₄ geleidelijk donkerder blauw door vorming van Cu(OH)₂ en dan donker blauw door vorming van Cu(NH₃)₄^2+.