Eigenschappen van azijnzuur

1.Onderzoeksvraag

Hoe sterk is azijnzuur?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

• 2 pipetten
• Universele indicator
• Mg-lint
• 2 bekers
• 6 proefbuizen
• Filtreerpapier
• 15 ml Azijnzuur 0,05 mol/l
• 15 ml HCl 0,05 mol/l
• Na₂CO₃ 0,4 mol/l 5 ml
• CuCO₃ 0,5 g

Opstelling (foto)

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

Breng in 3 proefbuizen 2 cm azijnzuuroplossing 0,05 mol/l.Breng in de 3 andere proefbuizen 2 cm HCl 0,05 mol/l HCl.Voeg 3 druppels universele indicatoroplossing aan 1 azijnzuurstaal en aan 1 HCl-staal. Noteer de pH.Voeg in de kleine beker 0,5 cm Na₂CO₃ 0,4 mol/l

Druppel de Na₂CO₃ aan de azijnzuuroplossing met de indicator. Voeg toe tot een neutrale pH wordt bekomen. Noteer de toegevoegde druppels.Herhaal de werkwijze met HCl en indicatoroplossing.

2. Voer dezelfde reactie uit nu met NaOH in paalts van Na₂CO₃ en dit met het azijnzuur en het zoutzuur. Herhaal de procedure.
3. Breng een stukje Mg-lint van 1 cm in een volgend proefbuisje met HCl en met azijnzuur. Vergelijk het gas.
4. Voeg een spatelpunt kopercarbonaat op een filtreerpapier. Voeg 1 cm azijnzuur en zoutzuur in 2 proefbuizen.

Voeg in kleine hoeveelheid met roeren kopercarbonaat in de proefbuizen. Noteer de waarnemingen.

b.Waarneming (+ foto’s)

4.Reflecteren

HCl geeft een pH 1, het azijnzuur een pH3.

Een aantal druppels van de carbonaat en de hydroxideoplossing zijn nodig om de zuren te neutraliseren, ze zijn tot 8 keer meer geconcentreerd. Het zoutzuur reageert hevig met de carbonaat, het azijnzuur beperkt.

Het zoutzuur reageert met magnesium en geeft waterstofgas af, veel meer dan het azijnzuur.
Beide zuren reageren met het kopercarbonaat, maar het zoutzuur weer heviger. De kleuren van het groene koperchloride en het blauwe koperacetaat ontstaan.

Het azijnzuur is een zwak zuur en ioniseert beperkt in water.

2 CH₃COOH + Na₂CO₃ -> 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂

CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O