H4 – Film Animaties

Soorten bindingen

• Chemische bindingen
• Stabiliteit van elektronenconfiguratie
• Kationen en anionen
• Octetregel
• Ionisatie energie
• Interactie van ionen met tegengestelde ladingen
• Reactie tussen Na en Cl
• Ionrooster NaCl
• Molecule diwaterstof
• Lewisstructuur diwaterstof
• Molecule dichloor
• Atoombinding met koolstof
• Atoombinding met zuurstof
• Polaire atoombinding
• Dubbele binding in dizuurstof
• Drievoudige binding in distikstof
• Dubbele bindingen in koolzuurgas
• Donor-acceptor en ammoniumion
• Metalen in het PSE
• Metaalbinding

Hybridisatie

• Overlap van atomaire bindingen
• Elektronenverdeling
• Bindingssterkte
• Atoombinding in diwaterstof
• Bindingsenergie
• Sigmabinding
• Sigmabinding in difluor
• Sigmabinding in waterstoffluoride
• Bindingen in dizuurstof
• Beperkingen van valentiebindingstheorie
• Hybridisatie in BeH₂
• Hybridisatie
• BF₃
• CH₄
• NH₃
• Hybridisatie met d-orbitalen
• PCl5
• SF6
• Hybride orbitalen
• Etheen
• Ethyn

Geometrie van moleculen

• BeCl₂
• BCl₃
• CH₄
• Veranderingen in moleculaire vorm
• Bindingen in methanal
• Trigonale, bipyramidale en octaëdrische geometrie
• PCl5
• SF₆
• Octetregel
• Meer dan 6 atoombindingen
• Afstotende krachten
• V vorm van SO₂
• Trigonale piramidale structuur van NH₃
• Knikstructuur in H₂O
• SF₄ molecule
• ClF₃ molecule
• I₃ molecule
• BrF₅ molecule
• XeF₄ molecule
• IF₆ molecule
• Molecule etheen
• Molecule methaanamine

Elektronegativiteit en polariteit

• Atoombinding in diwaterstof, difluor en waterstoffluoride
• EN-waarde van F
• EN-waarde in het PSE
• EN-waarde en afmeting van een atoom
• Elementen in groep14
• Polariteit van een binding
• Atoom- en ionbinding
• Apolaire binding
• Polaire binding
• Ionbinding
• Natriumchloride
• Magnesiumchloride
• Aluminiumchloride
• Silicium, fosfor, zwavelchloriden
• Binair molecule dichloor
• Chloriden met elementen uit groep2

Intermoleculaire krachten

• Chemische bindingen en intermoleculaire krachten
• Intermoleculaire krachten op korte afstand
• Permanent dipoolmoment
• Niet-polaire moleculen
• Polaire moleculen
• Koolstofdioxide
• Tetrachloormethaan en dichloormethaan
• Permanente dipoolinteracties
• Dispersiekrachten
• Moleculaire grootte
• Polariseerbaarheid
• Moleculaire grootte en polariseerbaarheid tegenover molaire massa
• Moleculaire vorm
• Waterstofbruggen
• Waterstofbinding in waterstoffluoride
• Waterstofbindingen in ammoniak en water
• Biologisch belang van waterstofbruggen
• Kookpunten van hydriden
• Waterstofbinding en dispersiekrachten
• Biologisch belang van waterstofbruggen in ijs en water
• Butaan-1,2-diol
• Ethylethanoaat
• Hexaan
• Pentaan-1-ol

Structuur van vaste stoffen

• Structuur van metaalroosters
• Mechanische sterkte en smeltpunt
• Kneedbaarheid en taaiheid
• Geleidbaarheid
• Kleur en glans
• Structuur van ionroosters
• Smeltpunt en mechanische eigenschappen
• Geleidbaarheid en oplosbaarheid in water
• Structuur en eigenschappen van molecuulroosters
• Ammoniak
• Methanal
• Zwavel
• Atoomroosters
• Diamant
• Grafiet
• Fullereen
• Glas
• Polymeer zwavel

Metaalcomplexen

• Aard van een complex
• Coördinatiegetal
• Soorten liganden
• EDTA
• Water als ligand
• Kleur van overgangselementen
• Absorptie van zichtbaar licht
• Reactie met ammoniak
• Reactie met hydroxide-ionen
• Redox-eigenschappen van centraal ion veranderen
• Chroom(III) en Fe(II)verbindingen
• Fotografie
• Chemische analyse overgangscomplexen
• Galvaniseren
• Overgangscomplexen als katalyatoren
• Hemoglobine
• Vitamine B12 en chlorofyl
• Koolzuuranhydrase
• Platina medicijnen tegen kanker