H13 – Film Animaties

Vrije energie

• Standaard vrije energieverandering bij een neutralisatiereactie
• Uitdrukking vrije energie bepalen
• Meest spontane exotherme reacties
• Waarom endotherme reacties spontaan kunnen zijn
• Enthalpie- en entropieveranderingen
• Oplosbaarheid
• Ontleding van calciumcarbonaat
• Ontleding van waterstofperoxide
• Vrije energieverandering bij evenwicht
• Water en ijs in evenwicht

Entropie

• Spontane processen
• Zijn alle exotherme processen spontaan?
• Waarschijnlijkheid en spontane reacties
• Wat is entropie?
• Verhitting
• Verspreiding van warmte
• Oplosbaarheid
• Standaard entropiewaarden
• Reacties in gasfase
• Reacties bij fasenovergangen
• Oplosbaarheid
• Entropieveranderingen
• Is de synthese van ammoniak spontaan?

Bindingsenthalpie

• Factoren die de bindingsenthalpie beïnvloeden
• Bindingsdissociatie enthalpie
• Factoren die een invloed hebben op gemiddelde bindingsenthalpie
• Standaardvormingsenthalpie van ammoniak
• Standaardbindingsethalpie bij de hydrogenatie van etheen
• Enthalpie bij vorming van methaan
• Enthalpie bij de verbranding van ethanol
• Resonantie-energie voor benzeen
• Gedeeltelijk covalent karakter van ionbinding

Enthalpieveranderingen in een waterige oplossing

• Moleculaire structuur van water
• Polariteit van een watermolecule
• Waterstofbinding
• Proces van oplossen
• Hydratatie
• Wat is enthalpie van hydratatie?
• Factoren die de enthalpie van een hydratatie beïnvloeden
• NaCl
• NaOH
• ammoniumnitraat
• Enthalpie van een oplossing
• Bepaling van de enthalpie van een NaOH-oplossing
• Mengen van zwavelzuur met water

Born-Habercyclus

• Vorming van NaCl
• Vorming van ionische verbindingen is exotherm
• Standaard enthalpie van vernevelen van metalen
• Standaard enthalpie van vernevelen van niet-metalen
• Ionisatie enthalpie
• Elektronenaffiniteit
• Enthalpie voor roostervorming
• Factoren die roosterenthalpie beînvloeden
• BH cyclus voor NaCl
• Enthalpie bij de vorming van magnesiumbromide
• Waarom maken magnesium en chloor magnesiumchloride

Wet van Hess

• Reactie-omstandigheden en enthalpieverandering
• Standaardenthalpie
• Enthalpie van verbranding
• Standaard vormingsenthalpie
• Enthalpieverandering is niet afhankelijk van de reactieweg
• Hoe wet van Hess gebruiken?
• Energiecyclus

Enthalpieveranderingen en calorimetrie

• Gebruik van energie
• Effecten van energie
• Vormen van energie
• Systeem en zijn omgeving
• Exotherme reacties
• Endotherme reacties
• Enthalpieveranderingen
• Thermochemische reacties
• Omkeren van een chemische reactie
• Verandering van stoichiometrische factoren
• Fysische toestand van reagentia en enthalpie
• Experimentele bepaling van enthalpie bij een neutralisatiereactie
• Calorimetrie bij verbranding