Industrieel wordt deze stof bereid door elektrolyse van de twee 
samenstellende enkelvoudige componenten in de gasfase, bij een temperatuur 
van 500 °C, in aanwezigheid van een platina-katalysator:
H2 + I2 --> 2 HI

De industriële bereiding van HI omvat de reactie van I ₂ met hydrazine , wat ook leidt tot stikstof gas:

2 I₂ + N₂H₄ → 4 HI +N₂

Wanneer uitgevoerd in water, moet de HI worden gedestilleerd .

Kleurloos gas

Hoge oplosbaarheid in water (425 g/l)

Smeltpunt: -51°C

Kookpunt: -35,4°C

Sterk anorganisch zuur (pKa= -11)

Corrosief

Schadelijk

HI wordt gebruikt in organische en anorganischesynthese als een van de

primaire bronnen van dijood en als een reductiemiddel .

Bereiding kaliumjodide: 2K + 2HI –> 2KI + H₂

In keukenzout aanwezig in kleine hoeveelheden   

Productie van waterstofgas door ontleding van waterstofjodide in de  zwavel-jodiumcyclus.

KLIK

Wordt gebruikt in de organische chemie. Bijvoorbeeld om primaire alcoholen om te zetten

tot halogeenalkanen.

Waterstofjodide werd vroeger gebruikt als reducerende stof in de organische chemie. 
Zo probeerden wetenschappers in de 19e eeuw benzeen met behulp van waterstofjodide 
te reduceren tot cyclohexaan.  Ze bekwamen echter methyl-cyclopentaan.