Lange tijd vonden onderzoekers het onmogelijk om bij kamertemperatuur (ongeveer 20 ° C of ongeveer 70°F) zuiver waterstofbicarbonaat (H ₂CO₃ ) te verkrijgen . In 1991 slaagden wetenschappers van het Goddard Space Flight Center (VS) van NASA er echter in om de eerste zuivere H ₂CO₃ -monsters te maken. Ze deden dit door een bevroren mengsel van water en kooldioxide bloot te stellen aan hoogenergetische straling en vervolgens op te warmen om het overtollige water te verwijderen. Het achtergebleven koolzuur werd gekenmerkt door infraroodspectroscopie.

Het vermogen om koolzuur te produceren door een vast mengsel van H₂O en CO_{2 te} bestralen heeft geleid tot suggesties dat H ₂CO₃ kan worden gevonden in de ruimte, waar bevroren ijs van H₂O en CO₂ gebruikelijk is, evenals kosmisch stralen en ultraviolet licht, om hen te helpen reageren.

waterstofcarbonaat wordt gevormd bij het oplossen van koolstofdioxide in water Waterstofcarbonaat is slecht oplosbaar in water en er ontstaat altijd een evenwicht tussen het koolzuur (de CO₂ in oplossing, en het CO₂-gas boven de oplossing.

H₂CO₃ <-> H₂O + CO₂

Het evenwicht is zeer sterk naar rechts. Het meeste komt dus als CO₂ in oplossing en het bubbelt ook gemakkelijk weg uit het water.

De vorming van koolstofdioxidegas door aanzuren wordt gebruikt in bruistabletten voor het oplossen van geneesmiddelen, vitamines, etc. Wanneer een bruistablet in water gebracht wordt, lost de bruistablet op.Bij opwarmen van een bicarbonaat valt de stof uiteen en ontstaat CO₂. Dit effect wordt gebruikt bij bakpoeder.

De prik in frisdranken is afkomstig van CO₂ dat onder druk wordt ingebracht. Wanneer de fles wordt geopend en de druk er dus ook vanaf is, valt het waterstofcarbonaat uiteen en komen dus CO₂– bellen naar boven.