Filmfragmenten Chemische Begrippen — Chronologisch
Hoofdstuk 1: Stoffen rondom ons
Voorwerpen en stoffen
- Voorwerpen van stoffen onderscheiden
- voorwerpeigenschap
- stofeigenschappen Film1 Film2
Soorten mengsels (Film onderscheid met zuivere stof)
Scheidingstechnieken (film alle scheidingstechnieken op een rijtje)
- Adsorptie – absorptie – adsorbens
- Destillatie – destillaat – residu
- Chromatografie – chromatogram – eluens
- Centrifugatie
- Decanteren
- Extraheren – extractiemiddel
- Filtratie – filtraat – residu
- Kristallisatie
Voorbeelden
- Afvalwaterzuivering
- Suikerraffinage Film1 Film2
- Aardolie raffinage
Soorten zuivere stof
- Indeling
- Reactiesoorten
- analysereactie
- synthesereactie
- substitutiereactie
Modellen
Voorstellen van zuivere stoffen : Film chemische formules
- Symbolische voorstelling van atoomsoorten
- symbool – de kunstmatige elementen
- atoomsoort
- index
- Coëfficiënt
Indeling van enkelvoudige stoffen Film1 Film2
- Metaal
- Niet- metaal
- Edelgas – inerte stof
Hoofdstuk 2: Atoommodellen
Geschiedenis van de atoommodellen
- Democritus
- Voor Dalton
- Dalton Film1 Film2
- Thomson / kathodestraal Film1 Film2
- Rutherford
Algemeen bouwpatroon van een atoom
- Eigenschappen van protonen, neutronen en elektronen Film1 Film2
- Samenstelling en symbolische voorstelling
- atoomkern/nucleon
- proton
- neutron
- elektron
- atoomnummer
- massagetal/atoomnummer
- Isotopen
Structuur van de elektronenmantel
- Ontstaan van straling bij verhitting van materie
- Atoommodel van Bohr – energieniveau Film1 Film2 Film3
- Atoommodel van Sommerfeld
- Magnetische niveaus
- Spin van een elektron
- Golfmechanisch model
- Elektronenconfiguraties
Radioactiviteit
- Alfa-straling – Bèta-straling – Gamma-straling
- Kernenergie
- kernfusie
- kernfissie
- Meting – halveringstijd –radioactief verval
Hoofdstuk 3: Het periodiek systeem
Rangschikking van de elementen
- De tabel van Mendelejev Film1 Film2
- Het periodiek systeem van de elementen
- Opbouw volgens atoomnummer
- Opbouw in functie van elektronenconfiguratie
- Algemene opbouw van PSE
- blokken : s-blok – p-blok – d-blok – f-blok (actiniden – lanthaniden)
- groepen
- hoofdgroepen :
- Namen van de hoofdgroepen
- alkalimetalen – aardalkalimetalen – aardmetalen
- Koolstofgroep – stikstofgroep – zuurstofgroep – halogenen
- nevengroepen
- perioden film1 film2
- metalen – niet-metalen en overgangselementen/transitie-elementen Film1 Film2
Metaal- en niet-metaalkarakter
- Eigenschappen van een element in pse
- Plaats in pse
- Atoomstraal
- Elektronegatieve waarde
- Ionisatie-energie
- Elektronenaffiniteit
Hoofdstuk 4: Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
Keuze van het bindingsmodel Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
- Edelgasconfiguratie – de octetregel
- EN-waaarde
- Valentie-elektron
- Indeling van de bindingen op basis van EN-waarde Film1 Film2
- Oxydatiegetal
Atoombinding of covalente binding – Bindingselektronen Film1 Film2 Film3
- Atoombinding tussen 2 atomen
- Covalentie Film1 Film2
- Enkelvoudige – dubbele – drievoudige binding
- Normale atoombinding
- Donor-acceptoratoombinding
- Atoom– en molecuulroosters
- Lewisformule
- Molecuulorbitaaltheorie
- sigma-binding – pi-binding
- hybridisatie (Film2)– sp-hybrisatie – sp²-hybridisatie – sp³-hybridisatie
- elektronendelokalisatie
- Sterisch getal en ruimtelijke structuur
Ionbinding (voorbeeld film1 film2)
- Ionen
- Vorming van ionen (Film2)
- Elektronenoverdracht
- kation
- anion /elektronegatief element
- Eigenschappen van een ionbinding
- Oxydatiegetallen en ionbinding
- Ionrooster
Hoofdstuk 5: Chemische reacties (Film1 Film2 )
Onderscheid chemische en fysische reactie Film1 Film2
Stofveranderingen bij chemische reacties Chemische reactiesoorten
- Kleurverandering
- Gasvorming
- Neerslagvorming
- Reactiesoorten
- analysereactie
- synthesereactie
- substitutiereactie
Energieveranderingen bij chemische reacties (Film1 Film2 Film3 ) – activeringsenergie
- Endo-energetische reacties
- thermolyse
- fotolyse
- elektrolyse
- spontane reactie
- Exo-energetische reacties
- elektrische energie
- mechanische energie
- licht
- warmte
- Energieschema
- Wet van behoud van energie
Kenmerken van chemische reacties
- Wet van behoud van atoomsoorten
- Wet van behoud van massa Film1 Film2
- Wet van de constante massaverhouding – limiterend reagens
Reactievergelijkingen voorstellen
- Reagens
- Reactiepijl
- Reactieproduct
- Balanceren van reacties Film1 Film2 Film3
Hoofdstuk 6: Chemische rekenen
Atoom- en molecuulmassa
- Absolute atoommassa
- Absolute molecuulmassa
- Relatieve atoommassa – gemiddelde relatieve atoommassa – atoommassa eenheid
- Relatieve molecuulmassa
Mol
- Het begrip mol – getal van Avogadro
- Molaire massa Film1 Film2
- Verband n en m
- Verband n, m, Na en Vn
Ideale gaswet – molair gasvolume
- Molaire concentratie en molaire massa (Film1 Film2 Film3)
- Massaconcentratie
- Andere concentratie-uitdrukkingen
- massa/volumeprocent
- massaprocent film1 film2
- volumeprocent
- promille
- parts per million
- parts per billion
Stoichiometrische berekeningen
- Berekeningen
- Molecuulverhoudingen
- Stoichiometrische hoeveelheden
- Limiterend reagens
- Molverhoudingen
- Overmaat
- Rendement
- Verdunningsregel
Hoofdstuk 7: Anorganische stoffen
Indeling van de samengestelde stoffen
- Naamgeving
- Gebruiksnaam
- Triviale naam
- Systematische naam
- IUPAC-naam
- Stocknotatie
- Anorganische en organische stofklassen
- Stofklassen – Waardigheid – Functionele groep
- Formulevoorstellingen
- brutoformule
- structuurformule
- verkorte structuurformule
- zaagtandnotatie skeletnotatie
- Binair zuur – ternair zuur
- Meerwaardig zuur – oxozuur – stamzuur
- Formule
- Vorming
- Eigenschappen
Hydroxiden – basen – meerwaardige hydroxiden
- Formules
- Metaaloxide
- Niet-metaaloxide
- Voorbeelden
- Eigenschappen
- Toepassingen
- Vorming Film1 Film2
Zouten
- Definitie
- Indeling
- Naamgeving
- Formulevorming Film1 Film2 Film3
- Vorming
- Eigenschappen
- Dubbelzouten
Hoofdstuk 8: Eigenschappen van stoffen
Water anders bekeken
- Water, een polaire stof
- polariteit
- dipoolkarakter
- dipoolmolecule
- ionaire reactie
- hydrofiel en hydrofoob
- Water als oplosmiddel – oplossen van gassen
Polaire en apolaire stoffen
- Polaire en apolaire bindingen
- Polaire en apolaire moleculen Film1 Film2
Intermoleculaire krachten film2
- Dispersiekrachten – vanderwaalskracht Film1 Film2 Film3
- Dipoolkrachten Film1 Film2 Film3
- Waterstofbrugkrachten Film1 Film2 Film3
- Ion-dipoolkrachten – gehydrateerd ion – hydraat – kristalwater
- Effecten van intermoleculaire krachten op
Hoofdstuk 9: Organische stofklassen
Indeling en voorstelling van organische stoffen
- Onderscheid organische en anorganische
- Groot aantal organische stoffen
- Voorstelling
- Algemene eigenschappen
- Indeling
Verzadigde koolwaterstoffen
- Alkanen Film1 Film2 Film3
- n-alkanen
- Alkylgroep
- Cycloalkaan
Onverzadigde koolwaterstoffen
- Halogeenalkanen
- Alcoholen – hydroxylgroep
- Thiolen
- Ethers
- Aldehyden – carbonylgroep
- Ketonen
- Carbonzuren
- eigenschappen
- toepassingen film1 film2
- zouten van carbonzuren
- Esters
- eigenschappen
- toepassingen
- hydrolyse film1 film2
- Amines
- Amides
Isomerie – belang van isomerie
- Structuurisomerie
- Ketenisomerie film1 film2
- Cis-transisomerie
- Optische isomerie – stereo-isomerie – chiraal koolstofatoom
Reactietypes in de organische chemie
- Reactiepatroon
- Reactiemechanisme
- Substraat
- Reagens
- Indeling op basis van de bindingsdoorbraak
- heterolytische bindingsdoorbraak
- homolytische bindingsdoorbraak
- Indeling op basis van het aanvallende reagensdeeltje
- radicaal – radicalaire reactie
- elektrofiel – elektrofiele reactie
- nucleofiel – nucleofiele reactie
- negatief inductief effect – positief inductief effect
- regel van Markovnikov
- regel vanZaitsev
- Indeling op basis van het reactietype
- subsititutie
- additie
- condensatie
- eliminatie
- degradatie
- hydrogenatie
- oxydatie en reductie
- Williamson
- Grignardreagens
Hoofdstuk 10: Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
Oplosbaarheid – Oplosbaarheid van gassen – Oplosbaarheidsproduct
Ionenuitwisselingsreactie
Hoofdstuk 11: Zuur-basereacties
Neutralisatiereacties
- Zuur-basereacties
- Neutralisatiereacties
Zuur-basetheoriën
- Arrhenius
- Bronsted-Lowry
- protonacceptor – protondonor
- zuur-basekoppel
- geconjugeerd zuur – geconjugeerde base
Sterkte van zuren en basen opgelost in water
- Ionenproduct van water – amfolyt – protolysereactie
- Zuur– en baseconstanten
- Ligging van het zuur-base-evenwicht in water
- autoprotolyse van water
- amfotere elementen
Het begrip pH – pOH
- Zuurgraad van een oplossing – pH-schaal
- pH-berekening van een oplossing van een zuur of base
- sterk zuur – sterke base
- zwak zuur – zwakke base
- Zuur-base-indicatoren – indicatorpapier
Buffers – buffercapaciteit
Zuur-basetitraties
- Omslaggebied – omslagpunt – stoichiometrisch punt
- pH-meter
Hoofdstuk 12: Redoxreacties
Oxidatiegetal
Verbrandingsreacties
Redoxreacties
- Oxidatie – oxidator
- Reductie – reductor
Oplosstrategieën voor het opstellen van redoxreacties
- Oxidatiegetalmethode
- Ion-elektronmethode – deelreactiemethode
Sterkte van oxidatoren en reductoren
-
- geconjugeerde oxidator
- geconjugeerde reductor
- Standaardreductiepotentiaal –standaardoplossing – standaard waterstofelektrode
- Ligging van het redoxevenwicht : Nernstpotentiaal
- Spanningsreeksen
- verdringingsreeks metalen – edelmetaal – onedelmetaal
- verdringingsreeks niet-metalen
De galvanische cel – batterij – elektrolytbrug – zoutbrug – anode – kathoden
- Daniëllcel
- Leclanché-batterij
- Waterstofcellen
Corrosie – roest
Elektrolyse
- De elektrolysecel
- Galvaniseren – elektroplating – elektroraffinage
- Anodiseren
Redoxtitratie thermolyse elektrolyse
Hoofdstuk 13: Thermodynamica
Systeem – omgeving
Inwendige energie – calorimetrie
Reactie-energie – neutralisatiewarmte – oploswarmte – smeltwarmte
Wetten
- Eerste hoofdwet van thermodynamica – wet behoud van energie
- Tweede hoofdwet van thermodynamica
Enthalpie
Entropie
Vrije energie
Hoofdstuk 14: Reactiesnelheid
Snelle en trage chemische reacties
Botsingsmodel: elastische botsing – effectieve botsing
Activeringsenergie – geactiveerd complex
Snelheidswet
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
- Verdelingsgraad
- Temperatuur
- Concentratie
- Katalysator
Snelheidsvergelijking – orde van een chemische reactie
- Eenstapsreacties
- Meerstapsreacties
Klokreactie
Hoofdstuk 15: Chemisch evenwicht
Evenwichtsreacties
- Omkeerbare reacties – onomkeerbare reactie – aflopende reactie
- Dynamisch evenwicht
- Evenwichtsconstante –reactiequotiënt
Omzetting – omzettingsgraad – rendement
Principe van Le Châtelier
Liesegangsche ringen – oscillerende reactie
Hoofdstuk 16: Biomoleculen
Eiwitten
Suikers
Vetten
Hoofdstuk 17: Kunststoffen
Kunststoffen
- Bereiding – monomeer – polymeer
- Identificatie
- Eigenschappen
- Recyclage
- Bioplastics
Indeling op basis van reactietype
- Polymerisatie
- initiatie
- propagatie
- terminatie
- Polycondensatie
- Polyadditie
Thermoharders Thermoplasten Elastomeren
Een UCLL project
Partners
