Magnesiumhydroxide

1. Precipitatie: Een methode voor het produceren van magnesiumhydroxide omvat de precipitatie van magnesiumhydroxide uit een oplossing van magnesiumchloride of magnesiumsulfaat. Dit kan worden gedaan door het magnesiumzout te laten reageren met een base, zoals natriumhydroxide, om een oplossing van magnesiumhydroxide te produceren. De oplossing wordt vervolgens gefilterd en de vaste magnesiumhydroxide wordt verzameld en gedroogd.
2. Elektrolyse: Magnesiumhydroxide kan ook worden geproduceerd door de elektrolyse van magnesiumoxide of magnesiummetaal in een oplossing van water. Deze methode vereist het gebruik van gespecialiseerde apparatuur en wordt meestal gebruikt om grote hoeveelheden magnesiumhydroxide te produceren.

Magnesiumhydroxide, ook bekend als Mg(OH)₂, is een witte, kristallijne verbinding die een aantal nuttige eigenschappen heeft. Enkele van de belangrijkste eigenschappen van magnesiumhydroxide zijn

1. Oplosbaarheid: Magnesiumhydroxide is slechts in geringe mate oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van ongeveer 0,18 g/L bij 25°C. Dit betekent dat het niet gemakkelijk oplost in water en de neiging heeft om een neerslag te vormen wanneer het wordt gemengd met water
2. pH: Magnesiumhydroxide heeft een pH van ongeveer 10-11
3. Thermische stabiliteit: Magnesiumhydroxide is relatief stabiel bij hoge temperaturen en is niet gevoelig voor ontbinding of verbranding.
4. Chemische reactiviteit: Magnesiumhydroxide is niet erg reactief met de meeste andere chemicaliën en vormt niet gemakkelijk complexe verbindingen. Het is echter licht reactief met sterke zuren en zal daarin oplossen om magnesiumionen te vormen.
5. Elektrische geleidbaarheid: Magnesiumhydroxide is een slechte geleider van elektriciteit en geleidt elektriciteit niet goed.
6. Brekingsindex: Magnesiumhydroxide heeft een relatief lage brekingsindex, waardoor het nuttig is als onderdeel van coatings en optische materialen.
7. Dichtheid: Magnesiumhydroxide heeft een dichtheid van ongeveer 2,43 g/cm³, wat iets lager is dan de dichtheid van water.
8. Absorberend: Magnesiumhydroxide is zeer absorberend en kan grote hoeveelheden water of andere vloeistoffen absorberen. Dit maakt het nuttig bij de productie van absorberende materialen, zoals luiers en andere producten voor persoonlijke hygiëne.

• Geneesmiddel: Magnesiumhydroxide wordt veel gebruikt  om overtollig zuur in de maag te neutraliseren. Het wordt ook gebruikt als laxeermiddel om constipatie te behandelen en als een behandeling voor bepaalde soorten nierziekten.
• Waterbehandeling: Magnesiumhydroxide wordt vaak gebruikt in waterzuiveringsinstallaties om onzuiverheden en verontreinigingen uit water te verwijderen. Het kan aan water worden toegevoegd om een vlok te vormen, die zich op de bodem van de behandelingstank nestelt en gemakkelijk kan worden verwijderd.
• Brandvertragend: Magnesiumhydroxide is een effectieve brandvertrager en wordt vaak gebruikt bij de productie van brandwerende materialen, zoals isolatie en beschermende kleding.
• Absorberende materialen: Magnesiumhydroxide is zeer absorberend en wordt gebruikt bij de productie van absorberende materialen, zoals luiers en andere producten voor persoonlijke hygiëne.
• Vuurvaste materialen: Magnesiumhydroxide wordt gebruikt als vuurvast materiaal bij de productie van keramiek, glas en andere materialen die bestand zijn tegen hoge temperaturen.
• Andere toepassingen: Magnesiumhydroxide wordt ook gebruikt bij de productie van verven, kunststoffen en andere materialen, evenals in de voedings- en farmaceutische industrie.

Magnesiumhydroxide, ook bekend als Mg (OH)₂, heeft een lange geschiedenis die teruggaat tot de oudheid. De verbinding werd voor het eerst ontdekt door een Franse chemicus genaamd Antoine Baumé in de late 18e eeuw. Baumé ontdekte magnesiumhydroxide tijdens het werken met magnesiumzouten en merkte dat ze een alkalische oplossing produceerden wanneer ze met water werden gemengd.

Magnesiumhydroxide werd niet veel gebruikt tot de 19e eeuw, toen het een aantal nuttige eigenschappen bleek te hebben. Het werd gebruikt om overtollig zuur in de maag te neutraliseren en als een laxeermiddel om constipatie te behandelen. Het werd ook gebruikt bij de productie van brandwerende materialen en als waterbehandelingsmiddel