Exploderende bloem
1.Onderzoeksvraag
Is bloem ontvlambaar?
2. Materiaal + stoffen
- Bloem
- Rietje/pvc buis
- Aansteker
- Kaars/Aanmaakblokjes
3.Uitvoeren
a.Werkwijze
- Steek een aanmaakblokje aan met een aansteker.
- Neem wat bloem in je hand.
- Blaas de bloem over de vlam.
b.Waarneming (+ foto’s)
Voor:
We zien een oranje vlam.
Tijdens:
We proberen de bloem op verschillende manieren doorheen de vlam te verspreiden: Met een rietje, pvc-buis en met onze hand.
Na enkele keren proberen, merken we dat de proef het best lukt als we de bloem vastnemen met onze hand. En daarna de bloem in de vlam blazen. We zien dat de vlam groter wordt. We zien een steekvlam.
4.Reflecteren
Een chemische reactie is een verschijnsel waarbij nieuwe stoffen ontstaan.
Natuurlijk verlopen niet alle reacties even snel. Sommige reacties verlopen bijzonder snel, zoals explosies. Dat hebben we in dit proefje bewezen. Andere verlopen zeer traag bv.: het roesten van ijzer. Bij elke chemische reactie hoort dus een bepaalde reactiesnelheid. Er zijn enkele factoren die deze reactiesnelheid beïnvloeden. Eentje daarvan is de verdelingsgraad. De reactiesnelheid neemt toe met toenemende verdelingsgraad. Met stijgende verdelingsgraad neemt de contactoppervlakte toe.
Hoe groter de contactoppervlakte is, hoe meer deeltjes kunnen botsen, hoe groter de reactiesnelheid is.
Dit verklaart meteen ook waarom de proef met een pvc-buis niet lukte. En ook waarom een pak bloem in de winkel nooit ontvlambaar zal worden. In de pvc-buis en in het pak bloem zitten veel meer deeltjes dicht tegen elkaar geplakt. Er was dus een te kleine verdelingsgraad of een te kleine contactoppervlakte om de reactie te laten doorgaan. Terwijl door de bloem weg te blazen in onze hand de reactie wel kon
doorgaan doordat de deeltjes van de bloem meer verspreid waren in de lucht. Het contactoppervlak was groot, waardoor alle deeltjes makkelijk aan het zuurstofgas blootgesteld konden worden. De verdelingsgraad nam toe en dus werd de reactiesnelheid groter.
