Orde van een reactie- Een stapsreactie – Meerstapsreactie

• Algemeen

Orde van een chemische reactie Film1 / Film2

Reactiemechanisme

• Eenstapsreacties
• Meerstapsreacties

• Snelheidswet 
• Orde van een reactie
• Reactiesnelheidsconstante
• Reactiemechanismen

Orde van reactie

1. Voor de reactie CO + NO₂ –> CO₂ + NO is        v = k [CO]^x[NO₂]^y

Met

[CO] (mol/l)                          [NO₂] (mol/l)                       v

0,020                                     0,020                          7,6 10^-5

0,010                                     0,020                          3,8 10^-5

0,020                                     0,010                          3,8 10^-5

Bepaal x en y

 

2. Voor de reactie 2NO + 2 H₂ –> N₂ + 2 H₂0 is           v= k [NO]^x[H₂]^y

[NO] (mol/l)                  [H₂] (mol/l)                      v

0,100                             0,100                      1,23 10^-3

0,200                             0,100                      4,92 10^-3

0,100                             0,200                      2,46 10^-3

Bepaal x en y.

3.   Gegeven= A(opl) + 2 B(opl) –>  C(opl)

Vervolledig de onderstaande tabel

Maak grafische voorstellingen:

1. [A]_t/tijd
2. [B]_t/tijd
3. [C]_t/tijd
4. v_t/tijd
5. v_t/[A]
6. v_t/[B]

 

4. Bereken de ogenblikkelijke reactiesnelheid van de volgende éénstapsreactie op de tijdstippen: 0s, 10s, 30s

Reactievergelijking: A + 2 B –> C

    [B] begin= 1.0 mol/l

    k = 0.50 l²/mol²*s

[A] begin: 0.40 mol/l

[A] na 10s: 0.20 mol/l

[A] na 30s: 0.050 mol/l

5. Beschouw de reactie: 3A + B –> C+D

Als men de concentratie van A verdubbelt, dan wordt de snelheid van de reactie viermaal groter,  een verdubbeling van de concentratie van B heeft een verdubbeling van de reactiesnelheid tot gevolg. Schrijf de snelheidsuitdrukking voor deze reactie.

 

• Orde van een ééntrapsreactie
• Eenheid van de reactiesnelheidsconstante
• De beginsnelheid

 Kinetische studie van reacties

• Kinetische studie van de reactie tussen dijood en waterstofperoxide// simulatie

Orde van reacties:

• eerste orde reactie
• tweede orde reactie
• ongekende orde reactie

Reactiesnelheid

De app geeft info voor het oplossen van allerlei soorten chemische kinetiekproblemen. Het gaat over tijdsafhankelijke kwantitatieve analyse van chemische reacties. Specifiek lost deze toepassing chemische reactiesnelheidsvergelijkingen op en verschaft grafische weergave van reagens en productconcentratie versus tijd. Daarnaast berekent de app halveringstijden en evenwichtsconstanten, waar deze geschikt is.

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.androVR.chemicalkinetics

App om de snelheid van de chemische reactie, reactiesnelheid formule, chemische kinetiek, factoren die van invloed reactiesnelheid op een eenvoudige en boeiende manier te visualiseren

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.ajax.rateofreactions&gl=BE

Deze app helpt bij het meten van de reactiesnelheden

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.chrysalis.reactionratecalculator&gl=BE

Snelheid van een reactie

• Wikiwijs lespakket
• Wikiwijs begrip reactiesnelheid
• Wikiwijs meten van reactiesnelheid
• Wikiwijs reactiekinetiek
• wikiwijs reactiesnelheid en evenwicht
• wetenschap reactiesnelheid en factoren lespakket
• wetenschap reactiesnelheid en factoren lespakket
• wetenschap meten van reactiesnelheid
• Klascement reactiesnelheid zelfstudie
• klascement studie van reactiesnelheid labo
• mlo chemie reactiesnelheid
• toelatingsexamen geneeskunde oefeningen chemische kinetiek
• toelatingsexamen uitdrukkingen rond reactiesnelheid
• internetboek reactiesnelheid

Orde van een reactie

• wetenschap eerste ordereactie en excel
• internetboek orde van reactie