ChemCollective: Neutralisatie van een NaOH oplossing met KHP

a.    Onderzoeksvraag

Hoeveel ml KHP 0,5 mol/l moeten we toevoegen om 5 ml NaOH 1mol/l te neutraliseren?

b.    Begrippen als achtergrond voor experiment

Materiaal + stoffen

c.    Uitvoeren en waarnemen

Werkwijze

1. Open de volgende link: http://chemcollective.org/vlab/101
2. Links op je scherm vind je in de ‘stockroom’ alle nodige materialen.
   1. De stoffen vind je bij ‘solutions’.
   2. De pipet vind je bij ‘glassware’ > ‘pipettes’.
   3. Een erlenmeyer vind je bij ‘glassware’ > ‘erlenmeyer’.
   4. De buret vind je bij ‘glassware’ > ‘other’.
3. Breng met de gegradueerde pipet exact 5ml NaOH-oplossing in de erlenmeyer van 250ml.
4. Voeg stapsgewijs 10ml KPH-oplossing toe aan NaOH met de buret. (dus milliliter per milliliter toevoegen)
5. Vul de waarneming in.

Waarneming

d.    Reflecteren

Besluit

Tussen de 10ml en 11ml is er een sprong in de pH van zuur naar base. Dit wilt zeggen dat het equivalentiepunt tussen de 10ml en 11ml ligt.

Extra: Een equivalentiepunt (of stoichiometrisch punt) = bij een chemische titratie het punt waarop de hoeveelheid titrant ( hier: KPH) die is toegevoegd aan een monster (hier: NaOH) precies heeft kunnen reageren met de hoeveelheid te bepalen stof in dat monster. Op dat punt heeft alle  te bepalen stof gereageerd met titrant, maar is er nog geen titrant extra toegevoegd. Dit equivalentiepunt is in een titratiecurve zichtbaar als een buigpunt.

Optredende reacties

C₈H₅KO₄ + NaOH –> C₈H₄O₄^2- + K⁺ + Na⁺ + H₂O