Kies pagina               

Atoombinding

APP:  http://www.echalk.co.uk/Science/chemistry/bonding/bonding.html

Onderzoeksvraag:

Hoe kunnen twee dezelfde niet-metalen een binding vormen?
De binding tussen 2 O-atomen (niet-metalen) in O2.

Instructie:

Kijk aandachtig naar de simulatie. Probeer, na het bekijken van de simulatie, een antwoord te formuleren op volgende vraag: wat gebeurt er met de zuurstofatomen?

Waarneming:


De zuurstofatomen gaan een binding vormen.

Elke atoom wil de edelgasconfiguratie bereiken, maar elk Cl-atoom heeft 6 valentie-elektronen en dus 2 te kort om een edelgasconfiguratie te verkrijgen. Zij kunnen niet van elkaar een elektron opnemen, dus zal elk O-atoom die ongepaarde elektronen
gemeenschappelijk stellen, er ontstaat twee gemeenschappelijke elektronenparen in de molecule (dubbele binding). (Duid deze aan in het blauw)


De ∆ EN tussen de bindingspartner is 0. Dat wil zeggen dat bij de atoombinding of covalente binding tussen dezelfde niet-metalen ∆EN = 0.

De EN-waarde geeft aan hoe sterk een element de neiging heeft om gebonden elektronenpaar zich toe te trekken.

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »