Algemene chemie

1: Essentiële ideeën van chemie

1.1: Chemie in context

• Schets de historische ontwikkeling van de chemie

• Geef voorbeelden van het belang van chemie in het dagelijks leven

• Beschrijf de wetenschappelijke methode en informeert het wetenschappelijke proces

• Maak onderscheid tussen hypothesen, theorieën en wetten

• Geef voorbeelden van macroscopische, microscopische en symbolische domeinen

1.2: Fasen en classificatie van materie

• Beschrijf de basiseigenschappen van elke fysische toestand van materie: vast, vloeibaar en gas.

• Definieer en geef voorbeelden van atomen en moleculen.

• Classificeer materie als een element, verbinding, homogeen mengsel of heterogeen mengsel met betrekking tot de fysische toestand en samenstelling ervan.

• Gebruik symbolische, deeltjes- of macroscopische representaties om de verschillende soorten materie te beschrijven of te classificeren.

• Maak onderscheid tussen massa en gewicht.

• Pas de wet van behoud van materie toe.

1.3: Fysische en chemische eigenschappen

• Beschrijf het verschil tussen fysische en chemische eigenschappen .

• Identificeer een eigenschap of transformatie als fysisch of chemisch met behulp van symbolische, deeltjes- of macroscopische representaties.

• Identificeer de eigenschappen van materie als uitgebreid of intensief.

1.4: Metingen

• Leg het meetproces uit en beschrijf de drie basisonderdelen van een grootheid.

• Beschrijf de eigenschappen en eenheden van lengte, massa, volume, dichtheid, temperatuur en tijd.

• Herken de gemeenschappelijke eenheidsvoorvoegsels en gebruik ze om de grootte van een meting te beschrijven.

• Beschrijf en bereken de dichtheid van een stof.

• Voer basiseenheidsberekeningen en conversies uit in de metrische en andere eenheidssystemen.

1.5: Meetonzekerheid, nauwkeurigheid en precisie

• Vergelijk en contrasteer exacte en onzekere getallen.

• Geef de onzekerheid in hoeveelheden correct weer met behulp van significante cijfers.

• Identificeer het aantal significante cijfers in waarde.

• Los problemen op die verschillende berekeningen met zich meebrengen en rapporteer de resultaten met het juiste aantal significante cijfers.

• Pas de juiste afrondingsregels toe op berekende hoeveelheden

• Definieer nauwkeurigheid en precisie en gebruik nauwkeurigheid en precisie om datasets te beschrijven.

2: Atomen, moleculen en ionen

2.0: Prelude op Atomen

2.1: Vroege ideeën in de atoomtheorie

• Vermeld de postulaten van Daltons atoomtheorie

• Gebruik postulaten van Daltons atoomtheorie om de wetten van bepaalde en meervoudige proporties uit te leggen

2.2: Evolutie van de atoomtheorie

• Schets mijlpalen in de ontwikkeling van de moderne atoomtheorie

• Vat de resultaten van de experimenten van Thomson, Millikan en Rutherford samen en interpreteer ze

• Beschrijf de drie subatomaire deeltjes waaruit atomen bestaan

• Introduceer de term isotopen

2.3: Atomaire structuur en symboliek

• Schrijf en interpreteer symbolen die het atoomnummer, het massanummer en de lading van een atoom of ion weergeven

• Definieer de atomaire massa-eenheid en de gemiddelde atoommassa

• Bereken de gemiddelde atoommassa 

2.4: Chemische formules

• Symboliseer de samenstelling van moleculen met behulp van molecuulformules en empirische formules

• Vertegenwoordig de bindingsrangschikking van atomen in moleculen met behulp van structuurformules

2.5: Het periodiek systeem

• Vermeld de periodieke wet en leg de organisatie van elementen in het periodiek systeem uit

• Voorspel de algemene eigenschappen van elementen op basis van hun locatie binnen het periodiek systeem

• Identificeer metalen, niet-metalen en metalloïden aan de hand van hun eigenschappen en / of locatie op het periodiek systeem

2.6: Moleculaire en ionische verbindingen

• Definieer ionische en moleculaire (covalente) verbindingen

• Voorspel het type verbinding gevormd uit elementen op basis van hun locatie binnen het periodiek systeem

• Bepaal formules voor eenvoudige ionische verbindingen

2.7: Chemische nomenclatuur

• Leid namen af voor veel voorkomende soorten anorganische verbindingen met behulp van een systematische aanpak.

• Beschrijf hoe binaire covalente verbindingen, waaronder zuren en oxyzuren, kunnen worden benoemd.

3: Samenstelling van stoffen en oplossingen

3.1: Formulemassa en het molconcept

• Bereken formulemassa’s voor covalente en ionische verbindingen

• Definieer de hoeveelheid eenheidsmol en de gerelateerde hoeveelheid Avogadro’s getal

• Verklaar de relatie tussen massa, mol en aantallen atomen of moleculen en voer berekeningen uit die deze hoeveelheden van elkaar afleiden

3.2: Empirische en moleculaire formules bepalen

• Bereken de procentuele samenstelling van een verbinding

• Bepaal de empirische formule van een verbinding

• De molecuulformule van een verbinding bepalen

3.3: Molariteit

• Beschrijf de fundamentele eigenschappen van oplossingen

• Bereken oplossingsconcentraties met behulp van molariteit

• Verdunningsberekeningen uitvoeren met behulp van de verdunningsvergelijking

3.4: Andere eenheden voor oplossingsconcentraties

• Definieer de concentratie-eenheden van massapercentage, volumepercentage, massavolumepercentage, parts-per-million (ppm) en parts-per-billion (ppb)

• Voer berekeningen uit met betrekking tot de concentratie van een oplossing en de volumes en/of massa’s van de componenten met behulp van deze eenheden

4: Stoichiometrie van chemische reacties

4.0: Inleiding op stoichiometrie

4.1: Chemische vergelijkingen schrijven en balanceren

• Leid chemische vergelijkingen af uit narratieve beschrijvingen van chemische reacties.

• Schrijf en balanceer chemische vergelijkingen in moleculaire, totaal ionische en net ionische vorm.

4.2: Indeling van chemische reacties

• Definieer drie veel voorkomende soorten chemische reacties (neerslag, zuur-base en oxidatie-reductie)

• Classificeer chemische reacties als een van deze drie typen met passende beschrijvingen of chemische vergelijkingen

• Identificeer gemeenschappelijke zuren en basen

• Voorspel de oplosbaarheid van veel voorkomende anorganische verbindingen met behulp van oplosbaarheidsregels

• Bereken de oxidatietoestanden voor elementen in verbindingen

4.3: Reactie Stoichiometrie

• Leg het concept van stoichiometrie uit als het gaat om chemische reacties

• Gebruik gebalanceerde chemische vergelijkingen om stoichiometrische factoren af te leiden die betrekking hebben op hoeveelheden reactanten en producten

• Stoichiometrische berekeningen uitvoeren met betrekking tot massa, mollen en oplossingsmolariteit

4.4: Reactieopbrengsten

• Leg de concepten van theoretische opbrengst en beperking van reactanten / reagentia uit.

• Leid de theoretische opbrengst af voor een reactie onder gespecificeerde omstandigheden.

• Bereken het percentage opbrengst voor een reactie.

4.5: Kwantitatieve chemische analyse

• Beschrijf de fundamentele aspecten van titraties en gravimetrische analyse.

• Voer stoichiometrische berekeningen uit met behulp van typische titratie- en gravimetrische gegevens.

5: Thermochemie

5.0: Inleiding naar thermochemie

5.1: Basisprincipes van energie

• Definieer energie, onderscheid soorten energie en beschrijf de aard van energieveranderingen die gepaard gaan met chemische en fysische veranderingen

• Onderscheid de gerelateerde eigenschappen van warmte, thermische energie en temperatuur

• Definieer en onderscheid specifieke warmte- en warmtecapaciteit en beschrijf de fysieke implicaties van beide

• Voer berekeningen uit met betrekking tot warmte, specifieke warmte en temperatuurverandering

5.2: Calorimetrie

• Leg de techniek van calorimetrie uit

• Bereken en interpreteer warmte en gerelateerde eigenschappen met behulp van typische calorimetriegegevens

5.3: Enthalpie

• Stel de eerste wet van de thermodynamica

• Definieer enthalpie en leg de classificatie ervan uit als een toestandsfunctie

• Thermochemische vergelijkingen schrijven en balanceren

• Bereken enthalpieveranderingen voor verschillende chemische reacties

• Leg de wet van Hess uit en gebruik deze om reactie-enthalpies te berekenen

6: Elektronische structuur en periodieke eigenschappen

6.1: Elektromagnetische energie

• Leg het basisgedrag van golven uit, inclusief reizende golven en staande golven

• Beschrijf de golfaard van licht

• Gebruik de juiste vergelijkingen om gerelateerde lichtgolfeigenschappen te berekenen, zoals periode, frequentie, golflengte en energie

• Onderscheid maken tussen lijn- en continue emissiespectra

• Beschrijf de deeltjesaard van licht

6.2: Het Bohr-model

• Beschrijf het Bohr-model van het waterstofatoom

• Gebruik de Rydberg-vergelijking om energieën van licht te berekenen die worden uitgezonden of geabsorbeerd door waterstofatomen

6.3: Ontwikkeling van de kwantumtheorie

• Breid het concept van golf-deeltjes dualiteit dat werd waargenomen in elektromagnetische straling ook uit naar materie

• Begrijp het algemene idee van de kwantummechanische beschrijving van elektronen in een atoom, en dat het de notie van driedimensionale golffuncties of orbitalen gebruikt die de verdeling van de waarschijnlijkheid definiëren om een elektron in een bepaald deel van de ruimte te vinden

• Maak een lijst en beschrijf eigenschappen van de vier kwantumgetallen die de basis vormen voor het volledig specificeren van de toestand van een elektron in een atoom

6.4: Elektronische structuur van atomen (elektronenconfiguraties)

• Leid de voorspelde grondtoestand elektronenconfiguraties van atomen af

• Identificeer en verklaar uitzonderingen op voorspelde elektronenconfiguraties voor atomen en ionen

• Relateer elektronenconfiguraties aan elementclassificaties in het periodiek systeem

6.5: Periodieke variaties in elementeigenschappen

• Beschrijf en verklaar de waargenomen trends in atomaire grootte, ionisatie-energie en elektronenaffiniteit van de elementen

7: Chemische binding en moleculaire geometrie

7.0: Inleiding op chemische binding en moleculaire geometrie

7.1: Ionische binding

• Verklaar de vorming van kationen, anionen en ionische verbindingen

• Voorspel de lading van gemeenschappelijke metallische en niet-metalen elementen en schrijf hun elektronenconfiguraties

7.2: Covalente binding

• Beschrijf de vorming van covalente bindingen

• Definieer elektronegativiteit en beoordeel de polariteit van covalente bindingen

7.3: Lewis symbolen en structuren

• Schrijf Lewissymbolen voor neutrale atomen en ionen

• Teken Lewis-structuren die de binding in eenvoudige moleculen weergeven

7.4: Formele ladingen en resonantie

• Bereken formele ladingen voor atomen in elke Lewis-structuur

• Gebruik formele ladingen om de meest redelijke Lewis-structuur voor een bepaald molecuul te identificeren

• Leg het concept van resonantie uit en teken Lewis-structuren die resonantievormen voor een bepaald molecuul vertegenwoordigen

7.5: Sterkte van ionische en covalente bindingen

• Beschrijf de energetica van covalente en ionische bindingsvorming en breuk

• Gebruik de Born-Haber-cyclus om roosterenergieën voor ionische verbindingen te berekenen

• Gebruik gemiddelde covalente bindingsenergieën om enthalpies van reactie te schatten

7.6: Moleculaire structuur en polariteit

• Voorspel de structuren van kleine moleculen met behulp van de valentieschil elektronenpaar afstoting (VSEPR) theorie

• Verklaar de concepten van polaire covalente bindingen en moleculaire polariteit

• Beoordeel de polariteit van een molecuul op basis van de binding en structuur

8: Geavanceerde theorieën over covalente binding

8.0: Inleiding naar covalente binding

8.1: Valentiebindingstheorie

• Beschrijf de vorming van covalente bindingen in termen van atomaire orbitale overlap

• Definieer en geef voorbeelden van σ en π bindingen

8.2: Hybride atomaire orbitalen

• Leg het concept van atomaire orbitale hybridisatie uit

• Bepaal de hybride orbitalen geassocieerd met verschillende moleculaire geometrieën

8.3: Meervoudige bindingen

• Beschrijf meervoudige covalente bindingen in termen van atomaire orbitale overlap

• Relateer het concept van resonantie aan π-binding en elektronendelokalisatie

8.4: Moleculaire orbitale theorie

• Schets de fundamentele kwantummechanische benadering voor het afleiden van moleculaire orbitalen uit atomaire orbitalen

• Beschrijf eigenschappen van bindings- en antibonding moleculaire orbitalen

• Bereken bindingsorders op basis van moleculaire elektronenconfiguraties

• Schrijf moleculaire elektronenconfiguraties voor diatomische moleculen op de eerste en tweede rij

• Relateer deze elektronenconfiguraties aan de stabiliteit en magnetische eigenschappen van de moleculen

9: Gassen

9.1: Gasdruk

• Definieer de eigenschap van druk

• Definiëren en converteren tussen de eenheden van drukmetingen

• Beschrijf de werking van gemeenschappelijke hulpmiddelen voor het meten van de gasdruk

• Bereken de druk op basis van manometergegevens

9.2: Relatie tussen druk, volume, hoeveelheid en temperatuur – de ideale gaswet

• Identificeer de wiskundige relaties tussen de verschillende eigenschappen van gassen

• Gebruik de ideale gaswet en gerelateerde gaswetten om de waarden van verschillende gaseigenschappen onder gespecificeerde omstandigheden te berekenen

9.3: Stoichiometrie van gasvormige stoffen, mengsels en reacties

• Gebruik de ideale gaswet om gasdichtheden en molaire massa’s te berekenen

• Stoichiometrische berekeningen uitvoeren met gasvormige stoffen

• Stel dalton’s wet van partiële drukken en gebruik deze in berekeningen met gasvormige mengsels

9.4: Effusie en diffusie van gassen

• Definieer en verklaar effusie en diffusie

• Vermeld de wet van Graham en gebruik deze om relevante gaseigenschappen te berekenen

9.5: De kinetisch-moleculaire theorie

• Vermeld de postulaten van de kinetisch-moleculaire theorie

• Gebruik de postulaten van deze theorie om de gaswetten uit te leggen

9.6: Niet-ideaal gaswet

• Beschrijf de fysische factoren die leiden tot afwijkingen van het ideale gasgedrag

• Leg uit hoe deze factoren worden weergegeven in de vergelijking van Van der Waals

• Definieer samendrukbaarheid (Z) en beschrijf hoe de variatie met druk niet-ideaal gedrag weerspiegelt

• Kwantificeer niet-ideaal gedrag door berekeningen van gaseigenschappen te vergelijken met behulp van de ideale gaswet en de vergelijking van Van der Waals

10: Vloeistoffen en vaste stoffen

10.0: Inleiding vloeistoffen en vaste stoffen

10.1: Intermoleculaire krachten

• Beschrijf de soorten intermoleculaire krachten die mogelijk zijn tussen atomen of moleculen in gecondenseerde fasen (dispersiekrachten, dipool-dipool-aantrekkingen en waterstofbinding)

• Identificeer de soorten intermoleculaire krachten die door specifieke moleculen worden ervaren op basis van hun structuren

• Verklaar de relatie tussen de intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in een stof en de temperaturen die gepaard gaan met veranderingen in de fysische toestand ervan

10.2: Eigenschappen van vloeistoffen

• Maak onderscheid tussen adhesie en cohesieve krachten

• Definieer viscositeit, oppervlaktespanning en capillaire stijging

• Beschrijf de rol van intermoleculaire aantrekkingskrachten in elk van deze eigenschappen/verschijnselen

10.3: Faseovergangen

• Definieer faseovergangen en faseovergangstemperaturen

• Verklaar de relatie tussen faseovergangstemperaturen en intermoleculaire aantrekkingskrachten

• Beschrijf de processen die worden weergegeven door typische verwarmings- en koelcurven en bereken warmtestromen en enthalpieveranderingen die met deze processen gepaard gaan

10.4: Fasediagrammen

• Leg de constructie en het gebruik van een typisch fasediagram uit

• Gebruik fasediagrammen om stabiele fasen bij bepaalde temperaturen en drukken te identificeren en om faseovergangen te beschrijven die het gevolg zijn van veranderingen in deze eigenschappen

• Beschrijf de superkritische vloeistoffase van materie

10.5: De vaste toestand van materie

• Definieer en beschrijf de binding en eigenschappen van ionische, moleculaire, metallische en covalente netwerkkristallijne vaste stoffen

• Beschrijf de belangrijkste soorten kristallijne vaste stoffen: ionische vaste stoffen, metallische vaste stoffen, covalente netwerkvaste stoffen en moleculaire vaste stoffen

• Leg uit op welke manieren kristaldefecten kunnen optreden in een vaste stof

10.6: Roosterstructuren in kristallijne vaste stoffen

• Beschrijf de rangschikking van atomen en ionen in kristallijne structuren

• Ionische radii berekenen met behulp van eenheidscelafmetingen

• Verklaar het gebruik van röntgendiffractiemetingen bij het bepalen van kristallijne structuren

11: Oplossingen en colloïden

11.0: Inleiding oplossingen en colloïden

11.1: Het ontbindingsproces

11.2: Elektrolyten

• Definieer en geef voorbeelden van elektrolyten

• Maak onderscheid tussen de fysische en chemische veranderingen die gepaard gaan met het oplossen van ionische en covalente elektrolyten

• Relateer elektrolytsterkte aan oplosmiddelkrachten

11.3: Oplosbaarheid

• Beschrijf de effecten van temperatuur en druk op de oplosbaarheid

• Vermeld de wet van Henry en gebruik deze in berekeningen met betrekking tot de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof

• Leg uit welke mate van oplosbaarheid mogelijk is voor vloeistof-vloeistofoplossingen

11.4: Colligatieve eigenschappen

• Druk concentraties van oplossingscomponenten uit met behulp van molfractie en molaliteit

• Beschrijf het effect van de concentratie van opgeloste stoffen op verschillende oplossingseigenschappen (dampdruk, kookpunt, vriespunt en osmotische druk)

• Voer berekeningen uit met behulp van de wiskundige vergelijkingen die deze verschillende colligatieve effecten beschrijven

• Beschrijf het distillatieproces en de praktische toepassingen ervan

• Leg het proces van osmose uit en beschrijf hoe het industrieel en in de natuur wordt toegepast

11.5: Colloïden

• Beschrijf de samenstelling en eigenschappen van colloïdale dispersies

• Maak een lijst en leg verschillende technologische toepassingen van colloïden uit

12: Kinetiek

12.0: Inleiding kinetiek

12.1: Chemische reactiesnelheden

• Chemische reactiesnelheid definiëren

• Leid snelheidsuitdrukkingen af uit de gebalanceerde vergelijking voor een gegeven chemische reactie

• Bereken reactiesnelheden op basis van experimentele gegevens

12.2: Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

• Beschrijf de effecten van chemische aard, fysische toestand, temperatuur, concentratie en katalyse op reactiesnelheden

12.3: Snelheidswetten

• Leg de vorm en functie van een snelheidswetwet uit

• Gebruik snelheidswetten om reactiesnelheden te berekenen

• Gebruik snelheids- en concentratiegegevens om reactie-orde te identificeren en snelheidswetten af te leiden

12.4: Geïntegreerde snelheidswetten

• Leg de vorm en functie van een geïntegreerde snelheidswet uit

• Voer geïntegreerde tariefwetberekeningen uit voor nul-, eerste- en tweede-ordereacties

• Halfwaardetijd definiëren en gerelateerde berekeningen uitvoeren

• Identificeer de volgorde van een reactie op basis van concentratie-/tijdgegevens

12.5: Botsingstheorie

• Gebruik de postulaten van de botsingstheorie om de effecten van fysische toestand, temperatuur en concentratie op reactiesnelheden te verklaren

• Definieer de concepten van activeringsenergie en overgangstoestand

• Gebruik de vergelijking van Arrhenius in berekeningen die snelheidsconstanten relateren aan temperatuur

12.6: Reactiemechanismen

• Onderscheid meerstaps- en éénstapsreactie (stappen)

• Identificeer de moleculariteit van elementaire reacties

• Schrijf een evenwichtige chemische vergelijking voor een proces gezien het reactiemechanisme

• De rentewet afleiden die consistent is met een bepaald reactiemechanisme

12.7: Katalyse

• Verklaar de functie van een katalysator in termen van reactiemechanismen en potentiële energiediagrammen

• Lijst van voorbeelden van katalyse in natuurlijke en industriële processen

13: Fundamentele evenwichtsconcepten

13.0: Inleiding evenwicht

13.1: Chemische evenwichten

• Beschrijf de aard van evenwichtssystemen

• Verklaar de dynamische aard van een chemisch evenwicht

13.2: Evenwichtsconstanten

• Leid reactiequotiënten af uit chemische vergelijkingen die homogene en heterogene reacties vertegenwoordigen

• Bereken waarden van reactiequotiënten en evenwichtsconstanten, met behulp van concentraties en drukken

• Relateer de grootte van een evenwichtsconstante aan de eigenschappen van het chemische systeem

13.3: Verschuivende evenwichten – Het principe van Le Chatelier

• Beschrijf de manieren waarop een evenwichtssysteem kan worden belast

• Voorspel de reactie van een gestrest evenwicht met behulp van het principe van Le Chatelier

13.4: Evenwichtsberekeningen

• Schrijf vergelijkingen die veranderingen in concentratie en druk weergeven voor chemische soorten in evenwichtssystemen

• Gebruik algebra om verschillende soorten evenwichtsberekeningen uit te voeren

14: Zuur-base evenwichten

14.1: Brønsted-Lowry zuren en basen

• Identificeer zuren, basen en geconjugeerde zuur-baseparen volgens de Brønsted-Lowry-definitie

• Schrijf vergelijkingen voor zuur- en base-ionisatiereacties

• Gebruik de ionenproductconstante voor water om de concentraties van hydronium- en hydroxide-ionen te berekenen

• Beschrijf het zuur-base gedrag van amfiprotische stoffen

14.2: pH en pOH

• Verklaar de karakterisering van waterige oplossingen als zuur, basisch of neutraal

• Hydronium- en hydroxide-ionconcentraties uitdrukken op de pH- en pOH-schalen

• Voer berekeningen uit met betrekking tot pH en pOH

14.3: Relatieve sterktes van zuren en basen

• Beoordeel de relatieve sterktes van zuren en basen op basis van hun ionisatieconstanten

• Rationaliseer trends in zuur-base sterkte in relatie tot moleculaire structuur

• Evenwichtsberekeningen uitvoeren voor zwakke zuur-basesystemen

14.4: Hydrolyse van zoutoplossingen

• Voorspel of een zoutoplossing zuur, basisch of neutraal zal zijn

• Bereken de concentraties van de verschillende soorten in een zoutoplossing

• Beschrijf het proces dat ervoor zorgt dat oplossingen van bepaalde metaalionen zuur zijn

14.5: Polyprotische zuren

• Breid eerder geïntroduceerde evenwichtsconcepten uit naar zuren en basen die meer dan één proton kunnen doneren of accepteren

14.6: Buffers

• Beschrijf de samenstelling en functie van zuur-base buffers

• Bereken de pH van een buffer voor en na de toevoeging van toegevoegd zuur of base

14.7: Titraties van zuur-base

• Titratiecurven interpreteren voor sterke en zwakke zuur-basesystemen

• Bereken de pH van het monster in belangrijke stadia van een titratie

• Verklaar de functie van zuur-base indicatoren

15: Evenwichten van andere reactieklassen

15.1: Neerslag en ontbinding

• Schrijf chemische vergelijkingen en evenwichtsuitdrukkingen die oplosbaarheidsevenwichten vertegenwoordigen

• Evenwichtsberekeningen uitvoeren met oplosbaarheid, evenwichtsexpressies en opgeloste concentraties

15.2: Lewiszuren en -basen

• Leg het Lewis-model van zuur-basechemie uit

• Schrijf vergelijkingen voor de vorming van adducten en complexionen

• Evenwichtsberekeningen uitvoeren met formatieconstanten

15.3: Gekoppelde evenwichten

• Beschrijf voorbeelden van systemen met twee (of meer) gelijktijdige chemische evenwichten

• Bereken reactant- en productconcentraties voor meerdere evenwichtssystemen

• Vergelijk oplossing en zwakke elektrolytvorming

16: Thermodynamica

16.1: Spontaniteit

• Onderscheid maken tussen spontane en niet-spontane processen

• Beschrijf de verspreiding van materie en energie die gepaard gaat met bepaalde spontane processen

16.2: Entropie

• Entropie definiëren

• Verklaar de relatie tussen entropie en het aantal microtoestanden

• Voorspel het teken van de entropieverandering voor chemische en fysische processen

16.3: De tweede en derde wet van de thermodynamica

• Verklaar en verklaar de tweede en derde wet van de thermodynamica

• Bereken entropieveranderingen voor faseovergangen en chemische reacties onder standaardomstandigheden

16.4: Gibbs Energie

• Definieer Gibbs vrije energie en beschrijf de relatie met spontaniteit

• Bereken de standaard vrije energieverandering voor een proces met behulp van standaard vrije vormingsenergieën voor zijn reactanten en producten

• Bereken standaard vrije energieverandering voor een proces met behulp van senthalpies van vorming en de entropieën voor zijn reactanten en producten

• Leg uit hoe temperatuur de spontaniteit van sommige processen beïnvloedt

• Relateer standaard vrije energie veranderingen aan evenwichtsconstanten

17: Elektrochemie

17.1: Balanceren van oxidatie-reductiereacties

• Definieer elektrochemie en een aantal belangrijke bijbehorende termen

• Splits oxidatie-reductiereacties in hun oxidatiehalfreacties en reductiehalfreacties

• Produceer gebalanceerde oxidatie-reductievergelijkingen voor reacties in zure of basische oplossing

• Identificeer oxidatiemiddelen en reductiemiddelen

17.2: Galvanische cellen

• Celnotatie gebruiken om galvanische cellen te beschrijven

• Beschrijf de basiscomponenten van galvanische cellen

17.3: Standaard reductiepotentialen

• Standaardcelpotentialen voor oxidatie-reductiereacties bepalen

• Gebruik standaard reductiepotentialen om het betere oxiderende of reducerende middel te bepalen uit verschillende mogelijke keuzes

17.4: De Nernstvergelijking

• Relateer celpotentialen aan veranderingen in vrije energie

• Gebruik de Nernst-vergelijking om celpotentialen te bepalen onder niet-standaardomstandigheden

• Voer berekeningen uit waarbij celpotentialen, vrije energieveranderingen en evenwichtsconstanten worden omgezet

17.5: Batterijen en brandstofcellen

• Classificeer batterijen als primair of secundair

• Maak een lijst van enkele kenmerken en beperkingen van batterijen

• Geef een algemene beschrijving van een brandstofcel

17.6: Corrosie

• Definieer corrosie

• Maak een lijst van enkele van de methoden die worden gebruikt om corrosie te voorkomen of te vertragen

17.7: Elektrolyse

• Beschrijf elektrolytische cellen en hun relatie tot galvanische cellen

• Voer verschillende berekeningen uit met betrekking tot elektrolyse

18: Metalen, metalloïden en niet-metalen

18.1: Periodiciteit

• Elementen classificeren

• Voorspellingen doen over de periodiciteitseigenschappen van de representatieve elementen

18.2: Voorkomen en prepareren van de metalen

• Identificeer natuurlijke bronnen van representatieve metalen

• Beschrijf elektrolytische en chemische reductieprocessen die worden gebruikt om deze elementen uit natuurlijke bronnen te bereiden

18.3: Structuur en algemene eigenschappen van de metalloïden

• Beschrijf de algemene bereiding, eigenschappen en toepassingen van de metalloïden

• Beschrijf de bereiding, eigenschappen en verbindingen van boor en silicium

18.4: Structuur en algemene eigenschappen van de niet-metalen

• Beschrijf de structuur en eigenschappen van niet-metalen

18.5: Voorkomen, preparaten en verbindingen van waterstof

• Beschrijf de eigenschappen, bereiding en verbindingen van waterstof

18.6: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van carbonaten

• Beschrijf de bereiding, eigenschappen en toepassingen van enkele representatieve metaalcarbonaten

18.7: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van stikstof

• Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van stikstof

18.8: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van fosfor

• Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van fosfor

18.9: Voorkomen, bereiding en verbindingen van zuurstof

• Beschrijf de eigenschappen, bereiding en verbindingen van zuurstof

• Beschrijf de bereiding, eigenschappen en toepassingen van enkele representatieve metaaloxiden, peroxiden en hydroxiden

18.10: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van zwavel

• Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van zwavel

18.11: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van halogenen

• Beschrijf de bereiding, eigenschappen en het gebruik van halogenen

• Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van halogeenverbindingen

18.12: Voorkomen, bereiding en eigenschappen van de edelgassen

• Beschrijf de eigenschappen, bereiding en het gebruik van de edelgassen

19: Overgangsmetalen en coördinatiechemie

19.1: Eigenschappen van overgangsmetalen en hun verbindingen

• Schets de algemene aanpak voor de isolatie van overgangsmetalen uit natuurlijke bronnen

• Beschrijf typische fysische en chemische eigenschappen van de overgangsmetalen

• Identificeer eenvoudige verbindingsklassen voor overgangsmetalen en beschrijf hun chemische eigenschappen

19.2: Coördinatiechemie van overgangsmetalen

• Maak een lijst van de bepalende eigenschappen van coördinatieverbindingen

• Beschrijf de structuren van complexen die monodentaat en polydenaatliganden bevatten

• Gebruik standaard nomenclatuurregels om coördinatieverbindingen te benoemen

• Leg uit en geef voorbeelden van geometrisch en optisch isomerisme

• Identificeer verschillende natuurlijke en technologische voorkomens van coördinatieverbindingen

19.3: Optische en magnetische eigenschappen van coördinatieverbindingen

• Schets het uitgangspunt van de kristalveldentheorie (CFT)

• Identificeer moleculaire geometrieën geassocieerd met verschillende d-orbitale splitsingspatronen

• Voorspel elektronenconfiguraties van gesplitste d-orbitalen voor geselecteerde overgangsmetaalatomen of -ionen

• Verklaar spectrale en magnetische eigenschappen in termen van CFT-concepten

20: Organische Chemie

20.0: Inleiding organische chemie

20.1: Koolwaterstoffen

• Leg het belang van koolwaterstoffen en de reden voor hun diversiteit uit

• Geef verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen een naam en moleculen die daarvan zijn afgeleid

• Beschrijf de reacties die kenmerkend zijn voor verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen

• Identificeer structurele en geometrische isomeren van koolwaterstoffen

20.2: Alcoholen en ethers

• Beschrijf de structuur en eigenschappen van alcoholen

• Beschrijf de structuur en eigenschappen van ethers

• Benoem en teken structuren voor alcoholen en ethers

20.3: Aldehyden, ketonen, carbonzuren en esters

• Beschrijf de structuur en eigenschappen van aldehyden, ketonen, carbonzuren en esters

20.4: Aminen en amiden

• Beschrijf de structuur en eigenschappen van een amine

• Beschrijf de structuur en eigenschappen van een amide

21: Nucleaire chemie

21.1: Nucleaire structuur en stabiliteit

• Beschrijf de nucleaire structuur in termen van protonen, neutronen en elektronen

• Bereken massadefect en bindingsenergie voor kernen

• Verklaar trends in de relatieve stabiliteit van kernen

21.2: Nucleaire reacties

• Identificeer gemeenschappelijke deeltjes en energieën die betrokken zijn bij kernreacties

• Schrijf en balanceer nucleaire vergelijkingen

21.3: Radioactief verval

• Herken veelvoorkomende vormen van radioactief verval

• Identificeer gemeenschappelijke deeltjes en energieën die betrokken zijn bij nucleaire vervalreacties

• Kernvervalvergelijkingen schrijven en balanceren

• Bereken kinetische parameters voor vervalprocessen, inclusief halfwaardetijd

• Beschrijf veelgebruikte radiometrische dateringstechnieken

21.4: Transmutatie en kernenergie

• Beschrijf de synthese van transuraniumnucliden

• Kernsplijtings- en fusieprocessen uitleggen

• Relateer de concepten van kritische massa en nucleaire kettingreacties

• Samenvatting van de basisvereisten voor kernsplijtings- en fusiereactoren

21.5: Gebruik van radio-isotopen

• Lijst van veelvoorkomende toepassingen van radioactieve isotopen

21.6: Biologische effecten van straling

• Beschrijf de biologische impact van ioniserende straling.

• Definieer eenheden voor het meten van stralingsblootstelling.

• Leg de werking uit van gemeenschappelijke hulpmiddelen voor het detecteren van radioactiviteit.