Inspiratie op het net

In de rubriek vind je inspiratie bij chemische begrippen afkomstig van Nederlandstalige inhouden chemie/natuurwetenschappen.

Volgende sites werden geraadpleegd:

1.  Wikiwijs  :  https://www.wikiwijs.nl/
2. mlo chemie: https://www.mlochemie.nl/
3. internetboek : http://www.internetboek.nl/
4. wetenschap.infonu.nl/scheikunde : wetenschap.infonu.nl/scheikunde
5. alje vragen: https://www.aljevragen.nl/
6. users.ugent.be/~lbergman : https://users.ugent.be/~lbergman/vakantiecursus/
7. keu6.be https://www.keu6.be/Geneeskunde
8. Klascement.net https://www.klascement.net/
9. Aristotle Book of science: https://www.daltonmavo.nl/aristotle/index.php?hoofdstuk=1&paragraafnr=1&arrangement=arrnask2 
10. HKarsmakers : Chemisch rekenen: http://hkarsmakers.nl/Chemisch%20Rekenen%20voor%20vo.pdf 

 

Hoofdstuk 1: Stoffen rondom ons

• Chemie is overal -Voorwerpen en stoffen-Stofeigenschappen
• Soorten mengsels- Scheidingstechnieken
• Soorten zuivere stof
• Voorstellen van zuivere stoffen – Indeling van enkelvoudige stoffen

Hoofdstuk 2: Atoommodellen

• Geschiedenis van de atoommodellen -Algemeen bouwpatroon van een atoom
• Structuur van de elektronenmantel -Elektronenconfiguraties
• Radioactiviteit

Hoofdstuk 3: Het periodiek systeem

• Rangschikking van de elementen
• Metaal- en niet-metaalkarakter

Hoofdstuk 4: Chemische bindingen – intramoleculaire krachten

• Keuze van het bindingsmodel Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
• Atoombinding -Ionbinding – metaalbinding

Hoofdstuk 5: Chemische reacties

• Onderscheid chemische en fysische reactie – Stofveranderingen
• Chemische reactiesoorten -Energieveranderingen
• Kenmerken van chemische reacties -Reactievergelijkingen voorstellen

Hoofdstuk 6: Chemische rekenen

• Atoom- en molecuulmassa – mol
• Ideale gaswet – molair gasvolume 
• Concentratie -Stoichiometrische berekeningen

Hoofdstuk 7: Anorganische stoffen

• Indeling van de samengestelde stoffen
• Zuren- Oxiden- hydroxiden -Zouten
•  Samenhang tussen anorganische stofklassen

Hoofdstuk 8: Eigenschappen van stoffen

• Water anders bekeken- Geleiding van stoffen -Polaire en apolaire stoffen
• Intermoleculaire krachten
• Dissociatiereactie – ionisatiereactie

Hoofdstuk 9: Organische stofklassen

• Indeling en voorstelling van organische stoffen -Koolwaterstoffen -Functionele groepen
• Isomerie
• Reactietypes in de organische chemie

Hoofdstuk 10: Neerslag-, complex– gasreacties

• Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
• Oplosbaarheid – Ionenuitwisselingsreactie

Hoofdstuk 11: Zuur-basereacties

• Neutralisatiereacties – Zuur-basetheoriën
• Zuur-base indicatoren
• Sterkte van zuren en basen opgelost in water
• Het begrip pH – pOH -Buffers t
• Zuur-basetitraties

Hoofdstuk 12: Redoxreacties

• Oxidatiegetal – verbrandingsreacties
• Redoxreacties
• De galvanische cel – corrosie – elektrolyse

Hoofdstuk 13: Thermodynamica

• Systeem – omgeving
• Inwendige energie – calorimetrie
• Wetten – Enthalpie – wet van Hess -Entropie – Vrije energie

Hoofdstuk 14: Reactiesnelheid

• Botsingsmodel – activeringsenergie 
• Snelheidswet
• Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
• Snelheidsvergelijking – orde van een chemische reactie

Hoofdstuk 15: Chemisch evenwicht

• Evenwichtsreacties – omzetting – omzettingsgraad – rendement
• Principe van Le Châtelier

Hoofdstuk 16: Biomoleculen

• Eiwitten -Suikers – Vetten
• Enzymen -DNA-RNA

Hoofdstuk 17: Kunststoffen

• Indeling op basis van reactietype
• Thermoharders – Thermoplasten -Elastomeren

Hoofdstuk 18: Uitdagingen en labo

Hoofdstuk 19: Materialen

Hoofdstuk 20: Nanotechnologie

Hoofdstuk 21: Duurzaamheid