Kies pagina               

Snelheidswet

Definities

snelheidsvergelijking: De snelheidsvergelijking laat toe de relatie tussen de concentratie  van de reagentia en de reactiesnelheid te voorspellen.

Experimenten
Filmfragmenten
Lesvideo's youtube
Eigen lesvideo's
Oefeningen lesvideo's

Snelheidswet

  1. Schrijf voor elk van de onderstaande reacties de uitdrukking van de ogenblikkelijke reactiesnelheid (snelheidswet), in de veronderstelling dat het éénstapsreacties zijn.   Na2S2O3(opl) + 2 HCl(opl) –> SO2 + S + 2 NaCl (opl) + H2O
  2. Schrijf voor elk van de onderstaande reacties de uitdrukking van de ogenblikkelijke reactiesnelheid (snelheidswet), in de veronderstelling dat het éénstapsreacties zijn.  Mg(v) + 2 HCl(opl) –> MgCl2(opl) + H2(g)
  3. Schrijf voor elk van de onderstaande reacties de uitdrukking van de ogenblikkelijke reactiesnelheid (snelheidswet), in de veronderstelling dat het éénstapsreacties zijn.     CH3COOH(opl)+ CH3CH2OH(opl) –>  CH3COOC2H5(vl) + H2O

 

Orde van reactie

  1. Voor de reactie CO + NO2 –> CO2 + NO is        v = k [CO]x[NO2]y

Met

[CO] (mol/l)                          [NO2] (mol/l)                       v

0,020                                     0,020                          7,6 10-5

0,010                                     0,020                          3,8 10-5

0,020                                     0,010                          3,8 10-5

Bepaal x en y

 

  1. Voor de reactie 2NO + 2 H2 –> N2 + 2 H20 is           v= k [NO]x[H2]y

[NO] (mol/l)                  [H2] (mol/l)                      v

0,100                             0,100                      1,23 10-3

0,200                             0,100                      4,92 10-3

0,100                             0,200                      2,46 10-3

Bepaal x en y.

3.   Gegeven= A(opl) + 2 B(opl) –>  C(opl)

Vervolledig de onderstaande tabel

Maak grafische voorstellingen:

  1. [A]t/tijd
  2. [B]t/tijd
  3. [C]t/tijd
  4. vt/tijd
  5. vt/[A]
  6. vt/[B]

 

4. Bereken de ogenblikkelijke reactiesnelheid van de volgende éénstapsreactie op de tijdstippen: 0s, 10s, 30s

Reactievergelijking: A + 2 B –> C

    [B] begin= 1.0 mol/l

    k = 0.50 l²/mol²*s

[A] begin: 0.40 mol/l

[A] na 10s: 0.20 mol/l

[A] na 30s: 0.050 mol/l

5. Beschouw de reactie: 3A + B –> C+D

Als men de concentratie van A verdubbelt, dan wordt de snelheid van de reactie viermaal groter,  een verdubbeling van de concentratie van B heeft een verdubbeling van de reactiesnelheid tot gevolg. Schrijf de snelheidsuitdrukking voor deze reactie.

 

Spellen
Quizzen
Animaties
Ipad apps
Android apps

Reactiesnelheid

De app geeft info voor het oplossen van allerlei soorten chemische kinetiekproblemen. Het gaat over tijdsafhankelijke kwantitatieve analyse van chemische reacties. Specifiek lost deze toepassing chemische reactiesnelheidsvergelijkingen op en verschaft grafische weergave van reagens en productconcentratie versus tijd. Daarnaast berekent de app halveringstijden en evenwichtsconstanten, waar deze geschikt is.

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.androVR.chemicalkinetics

App om de snelheid van de chemische reactie, reactiesnelheid formule, chemische kinetiek, factoren die van invloed reactiesnelheid op een eenvoudige en boeiende manier te visualiseren

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.ajax.rateofreactions&gl=BE

Deze app helpt bij het meten van de reactiesnelheden

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.chrysalis.reactionratecalculator&gl=BE

Inspiratie op het net

Snelheid van een reactie

Cartoons
Contexten

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

Delen

translate »