H12 – Eigen lesvideo’s

1. Verbrandingsreacties

1.1. Reactieproducten bij verbrandingsreactie

1.1.1. Verbranding enkelvoudige stof

–metalen – oxidatiegetallen

–niet-metalen – oxidatiegetallen

1.1.2. Verbranding: algemeen

1.2. Uitbreiding redoxreacties

1.2.1. Voorbeeld1  – Voorbeeld2

1.2.2. Systematische voorstelling

2. Uitbreiding begrippen oxidatie en reductie

2.1. Oxidatoren en rductoren

2.2. Redoxkoppels   

2.3. Redoxvergelijking opstellen 

Brugvorming Voorbeeld1   Voorbeeld2  Voorbeeld3  Voorbeeld4  Oplosstrategie

2.4. Oxidatie en reductie verandering elektronendichtheid                                     

                        2.4.1. Redoxreacties in zuur milieu 

                        2.4.2. Redoxreacties in basisch milieu

2.5. Sterkte van oxidatoren en reductoren       –   globaal 

2.6. Spanningsreeks van metalen        – verklaring                    – tabel 

2.7. Spanningsreeks van niet-metalen  – verklaring   

2.8. Halve cellen          – verklaring   

 

3. Galvanische elementen

3.1. Galvanische elementen            constructie  verklaring     koper/lood  symbolisch   

3.2. Galvanische elementen in dagelijks leven

  Leclanche

  Alkalinebatterij

  Knoopbatterij

  Nikkelcadmiumbatterij

  Lithiumbatterij

  Loodaccu   

 

4. Sterkte van oxidatoren en reductoren: algemeen – voorbeeld – conclusies – stappenplan

Nernstpotentiaal

Referenties

pH meter

4. Corrosie van metalen : algemeen – het roesten – beschermen tegen roesten
5. Zuren en oxidatoren : algemeen – salpeterzuur – zwavelzuur
6. Redoxreacties in niet-waterig milieu 

6.1. Aluminothermiet reactie       

6.2. Ammoniaksynthese 

6.3. Bereiding van salpeterzuur   

6.4. Bereiding van zwavelzuur 

7. Elektrolyse 

7.1. Elektrolyse van een smelt     

7.2. Elektrolyse van waterige oplossingen         zinkchloride   keukenzout  natriumhydroxide

7.3. Elektroraffinage van koper     

7.4. Elektrolyse van water 

7.5. Galvanoplastiek 

8. Galvaniseren