Filmfragmenten Chemische Begrippen — Chronologisch
Hoofdstuk 1: Stoffen rondom ons
Voorwerpen en stoffen
- Voorwerpen van stoffen onderscheiden
- voorwerpeigenschap
- stofeigenschappen Film1 Film2
Soorten mengsels (Film onderscheid met zuivere stof)
Scheidingstechnieken (film alle scheidingstechnieken op een rijtje)
- Adsorptie – absorptie – adsorbens
- Destillatie – destillaat – residu
- Chromatografie – chromatogram – eluens
- Centrifugatie
- Decanteren
- Extraheren – extractiemiddel
- Filtratie – filtraat – residu
- Kristallisatie
Voorbeelden
- Afvalwaterzuivering
- Suikerraffinage Film1 Film2
- Aardolie raffinage
Soorten zuivere stof
- Indeling
- Reactiesoorten
- analysereactie
- synthesereactie
- substitutiereactie
Modellen
Voorstellen van zuivere stoffen : Film chemische formules
- Symbolische voorstelling van atoomsoorten
- symbool – de kunstmatige elementen
- atoomsoort
- index
- Coëfficiënt
Indeling van enkelvoudige stoffen Film1 Film2
- Metaal
- Niet- metaal
- Edelgas – inerte stof
Hoofdstuk 2: Atoommodellen
Geschiedenis van de atoommodellen
- Democritus
- Voor Dalton
- Dalton Film1 Film2
- Thomson / kathodestraal Film1 Film2
- Rutherford
Algemeen bouwpatroon van een atoom
- Eigenschappen van protonen, neutronen en elektronen Film1 Film2
- Samenstelling en symbolische voorstelling
- atoomkern/nucleon
- proton
- neutron
- elektron
- atoomnummer
- massagetal/atoomnummer
- Isotopen
Structuur van de elektronenmantel
- Ontstaan van straling bij verhitting van materie
- Atoommodel van Bohr – energieniveau Film1 Film2 Film3
- Atoommodel van Sommerfeld
- Magnetische niveaus
- Spin van een elektron
- Golfmechanisch model
- Elektronenconfiguraties
Radioactiviteit
- Alfa-straling – Bèta-straling – Gamma-straling
- Kernenergie
- kernfusie
- kernfissie
- Meting – halveringstijd –radioactief verval
Hoofdstuk 3: Het periodiek systeem
Rangschikking van de elementen
- De tabel van Mendelejev Film1 Film2
- Het periodiek systeem van de elementen
- Opbouw volgens atoomnummer
- Opbouw in functie van elektronenconfiguratie
- Algemene opbouw van PSE
- blokken : s-blok – p-blok – d-blok – f-blok (actiniden – lanthaniden)
- groepen
- hoofdgroepen :
- Namen van de hoofdgroepen
- alkalimetalen – aardalkalimetalen – aardmetalen
- Koolstofgroep – stikstofgroep – zuurstofgroep – halogenen
- nevengroepen
- perioden film1 film2
- metalen – niet-metalen en overgangselementen/transitie-elementen Film1 Film2
Metaal- en niet-metaalkarakter
- Eigenschappen van een element in pse
- Plaats in pse
- Atoomstraal
- Elektronegatieve waarde
- Ionisatie-energie
- Elektronenaffiniteit
Hoofdstuk 4: Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
Keuze van het bindingsmodel Chemische bindingen – intramoleculaire krachten
- Edelgasconfiguratie – de octetregel
- EN-waaarde
- Valentie-elektron
- Indeling van de bindingen op basis van EN-waarde Film1 Film2
- Oxydatiegetal
Atoombinding of covalente binding – Bindingselektronen Film1 Film2 Film3
- Atoombinding tussen 2 atomen
- Covalentie Film1 Film2
- Enkelvoudige – dubbele – drievoudige binding
- Normale atoombinding
- Donor-acceptoratoombinding
- Atoom– en molecuulroosters
- Lewisformule
- Molecuulorbitaaltheorie
- sigma-binding – pi-binding
- hybridisatie (Film2)– sp-hybrisatie – sp²-hybridisatie – sp³-hybridisatie
- elektronendelokalisatie
- Sterisch getal en ruimtelijke structuur
Ionbinding (voorbeeld film1 film2)
- Ionen
- Vorming van ionen (Film2)
- Elektronenoverdracht
- kation
- anion /elektronegatief element
- Eigenschappen van een ionbinding
- Oxydatiegetallen en ionbinding
- Ionrooster
Hoofdstuk 5:Chemische reacties
Chemische reacties (Film1 Film2 )
Onderscheid chemische en fysische reactie Film1 Film2
Stofveranderingen bij chemische reacties Chemische reactiesoorten
- Kleurverandering
- Gasvorming
- Neerslagvorming
- Reactiesoorten
- analysereactie
- synthesereactie
- substitutiereactie
Energieveranderingen bij chemische reacties (Film1 Film2 Film3 ) – activeringsenergie
- Endo-energetische reacties
- thermolyse
- fotolyse
- elektrolyse
- spontane reactie
- Exo-energetische reacties
- elektrische energie
- mechanische energie
- licht
- warmte
- Energieschema
- Wet van behoud van energie
Kenmerken van chemische reacties
- Wet van behoud van atoomsoorten
- Wet van behoud van massa Film1 Film2
- Wet van de constante massaverhouding – limiterend reagens
Reactievergelijkingen voorstellen
- Reagens
- Reactiepijl
- Reactieproduct
- Balanceren van reacties Film1 Film2 Film3
Hoofdstuk 6: Chemische rekenen
Atoom- en molecuulmassa
- Absolute atoommassa
- Absolute molecuulmassa
- Relatieve atoommassa – gemiddelde relatieve atoommassa – atoommassa eenheid
- Relatieve molecuulmassa
Mol
- Het begrip mol – getal van Avogadro
- Molaire massa Film1 Film2
- Verband n en m
- Verband n, m, Na en Vn
- Molaire concentratie en molaire massa (Film1 Film2 Film3)
- Massaconcentratie
Stoichiometrische berekeningen
Hoofdstuk 7: Anorganische stoffen
Indeling van de samengestelde stoffen
- Anorganische en organische stofklassen
- Stofklassen – Waardigheid – Functionele groep
- Binair zuur – ternair zuur
- Meerwaardig zuur – oxozuur – stamzuur
- Formule
- Vorming
- Eigenschappen
Hydroxiden – basen – meerwaardige hydroxiden
- Formules
- Metaaloxide
- Niet-metaaloxide
- Voorbeelden
- Eigenschappen
- Toepassingen
- Vorming Film1 Film2
Zouten
- Definitie
- Indeling
- Naamgeving
- Formulevorming Film1 Film2 Film3
- Vorming
- Eigenschappen
- Dubbelzouten
Hoofdstuk 8: Eigenschappen van stoffen
Intermoleculaire krachten film2
- Dispersiekrachten – vanderwaalskracht Film1 Film2 Film3
- Dipoolkrachten Film1 Film2 Film3
- Waterstofbrugkrachten Film1 Film2 Film3
Hoofdstuk 9: Organische stofklassen
Indeling en voorstelling van organische stoffen
- Onderscheid organische en anorganische
- Groot aantal organische stoffen
- Voorstelling
- Algemene eigenschappen
- Indeling
Verzadigde koolwaterstoffen
Onverzadigde koolwaterstoffen
- Halogeenalkanen
- Alcoholen – hydroxylgroep
- Ethers
- Aldehyden – carbonylgroep
- Ketonen
- Carbonzuren
- eigenschappen
- toepassingen film1 film2
- zouten van carbonzuren
- Esters
- eigenschappen
- toepassingen
- hydrolyse film1 film2
- Amines
- Amides
- Structuurisomerie
- Functie-isomerie Film2
- Cis-transisomerie
- Optische isomerie – stereo-isomerie – chiraal koolstofatoom
Reactietypes in de organische chemie
- Reactiepatroon
- Reactiemechanisme
- Substraat
- Reagens
- Indeling op basis van de bindingsdoorbraak
- heterolytische bindingsdoorbraak
- homolytische bindingsdoorbraak
- Indeling op basis van het aanvallende reagensdeeltje
- radicaal – radicalaire reactie
- elektrofiel – elektrofiele reactie
- nucleofiel – nucleofiele reactie
- negatief inductief effect – positief inductief effect
- regel van Markovnikov
- regel van Zaitsev
- Williamson reactie
- Grignard reagens
- Indeling op basis van het reactietype
Hoofdstuk 10: Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
Neerslagreacties , complex– en gasontwikkelingsreacties
Oplosbaarheid – Oplosbaarheid van gassen
Oplosbaarheidsproduct
Ionenuitwisselingsreactie
Hoofdstuk 11: Zuur-basereacties
Neutralisatiereacties
Zuur-basetheoriën
- Arrhenius
- Bronsted-Lowry
- protonacceptor – protondonor
- zuur-basekoppel
- geconjugeerd zuur – geconjugeerde base
Sterkte van zuren en basen opgelost in water
- Ionenproduct van water Film1 / Film2 / Film3– amfolyt – protolysereactie
- Zuur– en baseconstanten
- Ligging van het zuur-base-evenwicht in water
- autoprotolyse van water Film1 / Film2
- amfotere elementen
Het begrip pH – pOH
- begrip
- pH en pOH Film1/Film2
- Berekeningen
- Zuurgraad van een oplossing – pH-schaal
- Sterk en zwak zuur Film1 / Film2
- Sterke en zwakke base
- pH-berekening van een oplossing van een zuur of base
- Zuur-base-indicatoren – indicatorpapier
Buffers – buffercapaciteit –pH van buffers
Zuur-basetitraties
- Begrip
- Berekeningen bij opstellen curve: Film1 – Film2 – Film3 –Film4 – Film5 – Film6
- Omslaggebied – omslagpunt – stoichiometrisch punt
- pH-meter
Hoofdstuk 12: Redoxreacties
Verbrandingsreacties
Oplosstrategieën voor het opstellen van redoxreacties
- Oxidatiegetalmethode
- Ion-elektronmethode – deelreactiemethode
Sterkte van oxidatoren en reductoren
- Deelreacties/halfreacties
- Standaardreductiepotentiaal Film1 / Film2–standaardoplossing – standaard waterstofelektrode
- Ligging van het redoxevenwicht : Nernstpotentiaal
- Spanningsreeksen
De galvanische cel Film1 / Film2 / Film3– batterij – elektrolytbrug – zoutbrug – anode – kathoden
- Daniëllcel
- Leclanché-batterij
- Waterstofcellen
- Brandstofcel
- Loodbatterij
- De elektrolysecel
- Galvaniseren Film1 / Film2 – elektroplating Film1 / Film2– elektroraffinage
- Anodiseren
Hoofdstuk 13: Thermodynamica
Systeem – omgeving
Inwendige energie – calorimetrie
Reactie-energie – neutralisatiewarmte – oploswarmte – smeltwarmte –vormingswarmte – verbrandingswarmte
Wetten
- Eerste hoofdwet van thermodynamica – wet behoud van energie
- Tweede hoofdwet van thermodynamica
Hoofdstuk 14: Reactiesnelheid
Snelle en trage chemische reacties: Film1 / Film2
Botsingsmodel: elastische botsing – effectieve botsing
Activeringsenergie – geactiveerd complex
Reactiesnelheid
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
- Verdelingsgraad Film1 / Film2
- Temperatuur Film1 / Film2
- Concentratie Film1 / Film2
- Katalysator Film1 / Film2
- Soort stof
Snelheidsvergelijking Film1 / Film2
Orde van een chemische reactie Film1 / Film2
- Eenstapsreacties
- Meerstapsreacties
Klokreactie
Hoofdstuk 15: Chemisch evenwicht
Evenwichtsreacties
- Omkeerbare reacties – onomkeerbare reactie – aflopende reactie Film1 / Film2
- Dynamisch evenwicht
- Evenwichtsconstante Film1 / Film2– reactiequotiënt
Omzetting – omzettingsgraad – rendement
Factoren die een invloed hebben op evenwicht
- katalysator
- temperatuur
- concentratie
- druk
- oefeningen Film1 / Film2 / Film3
Liesegangsche ringen – oscillerende reactie
Hoofdstuk 16: Biomoleculen
Eiwitten
Suikers
Vetten
Hoofdstuk 17: Kunststoffen
Kunststoffen
- Bereiding – monomeer – polymeer
- Identificatie
- Eigenschappen
- Recyclage
- Bioplastics
Indeling op basis van reactietype
- Polymerisatie
- initiatie
- propagatie
- terminatie
- Polycondensatie
- Polyadditie
Thermoharders Thermoplasten Elastomeren