.

Hete pekel rijk aan broomionen wordt van bovenaf in de reactietoren ingevoerd, terwijl chloorgas en water vanaf de bodem van de reactietoren worden ingebracht. In de reactietoren vindt een oxidatie-reductie reactie plaats, waarbij broom wordt gegenereerd:

2Br^– (aq) + Cl₂ (g) → Br₂ (g) + 2Cl^– (aq)

Het systeem moet worden verwarmd om te voorkomen dat het broom in oplossing blijft. Verwarming wordt verzorgd door stoom, die eigenlijk twee doelen dient:

Verwarming van de reactietoren boven 100 ° C (100 ° C -120 ° C).
Verwijdering van het broom uit de oplossing (de stoom draagt ​​de broomdampen mee).
Het gasmengsel dat de broomdampen, resterend chloor en stoom bevat stijgt naar de top van de toren, terwijl de vloeibare pekel zich ophoopt op de bodem van de toren. De toren is gevuld met geschikte vulmaterialen  om het contactoppervlak en de reactietijd tussen de gassen en de oplossing te vergroten.

Broomscheidingsstappen

Een mengsel van hete gassen die broom, chloor en waterdamp bevatten verlaat de top van de toren. Dit mengsel ondergaat een aantal stappen.

1. Condensatie

De eerste stap is om het gasmengsel te koelen. Het hete gasmengsel arriveert in de condensor, die een temperatuur heeft waarbij broom, maar geen chloor, condenseert. Bij de temperatuuromstandigheden in de condensor wordt het chloorgas gescheiden van de vloeistof en na het verlaten van de broom- en waterrijke condensor wordt het teruggevoerd naar de reactietoren. De vloeibare fase die chloor en waterbevattend broom bevat, wordt overgebracht naar een separator.

2. Scheiding

Twee lagen worden gevormd in de scheider. De zware, onderste laag is het broom. De lichtere bovenste laag is de waterige laag. De waterige laag bevat broom en chloor, die enigszins oplosbaar zijn in water. Na scheiding wordt deze laag teruggevoerd naar de reactietoren. De broomlaag, die chloor en water als verontreinigingen bevat, wordt zonodig verder gezuiverd.

3. Zuivering en drogen

Broom verkregen na de scheidingsstap is niet volledig zuiver en bevat chloor en water. Het chloor en het grootste deel van het water worden gescheiden door destillatie en teruggevoerd naar de reactietoren. Residueel water wordt verwijderd door een droogproces, zoals door behandeling van nat broom met geconcentreerd zwavelzuur.

KLIK – KLIK

Dibroom reageert ook met organische verbindingen. Met bijvoorbeeld alkanen treedt radicaal substitutie op tot broomalkanen. Onder invloed van straling, splitst dibroom gemakkelijk in twee broom-radicalen. KLIK

Broom wordt op veel gebieden gebruikt, zoals landbouwchemicaliën, kleurstoffen, insecticiden, farmaceutische producten en chemische tussenproducten. Sommige toepassingen worden om milieuredenen uitgefaseerd, maar er worden nog steeds nieuwe toepassingen gevonden.

KLIK

Broomverbindingen kunnen worden gebruikt als vlamvertragers. Ze worden toegevoegd aan meubelschuim, plastic omhulsels voor elektronica en textiel om ze minder ontvlambaar te maken. Het gebruik van broom als vlamvertrager is in de VS echter geleidelijk opgeheven vanwege toxiciteitsproblemen.

KLIK

Löwig isoleerde broom uit een mineraalwaterbron uit zijn geboortestad Bad Kreuznach in 1825. Löwig gebruikte een oplossing van het mineraalzout verzadigd met chloor en extraheerde het broom met diethylether. Na verdamping van de ether bleef een bruine vloeistof over.

Balard vond broomchemicaliën in de as van zeewier uit de zoutmoerassen van Montpellier. Het zeewier werd gebruikt om jodium te produceren, maar bevatte ook broom. Balard destilleerde het broom uit een oplossing van met chloor verzadigde zeewieras. De eigenschappen van de resulterende stof lagen tussen die van chloor en jodium; Hij was er zeker van dat hij een nieuw element had gevonden en noemde het muride, afgeleid van het Latijnse woord muria voor pekel.