Amadeo Avogadro

Amedeo Avogadro werd geboren op 9 augustus 1776 en stierf op 9 juli 1856. Hij werd geboren en stierf in Turijn, Italië. Amedeo Avodagro, conte di Quaregna e Ceretto, werd geboren in een familie van vooraanstaande advocaten (Piedmont Family). In de voetsporen van zijn familie studeerde hij af in het kerkelijk recht (leeftijd 20) en begon de wet te beoefenen. Avogadro was echter ook geïnteresseerd in de natuurwetenschappen en in 1800 begon hij privéstudies in natuurkunde en wiskunde.

In 1809 begon hij de natuurwetenschappen te onderwijzen in een lyceum in Vericelli. In Vericelli schreef Avogadro een hypothese .In 1814 publiceerde hij een memoria over gasdichtheden. In 1820 werd Avogadro de eerste leerstoel voor wiskundige fysica aan de universiteit van Turijn.

Er is niet veel bekend over het privéleven van Avogadro. Hij had zes kinderen en had de reputatie een religieuze man te zijn. Sommige historische verslagen duiden erop dat Avogadro de Sardiniers sponsorde en hielp met het plannen van een revolutie op dat eiland. Vanwege zijn vermeende politieke acties werd Avogadro verwijderd als professor aan de universiteit van Turijn.

Toenemend aanname van zowel revolutionaire ideeën als Avogadro’s werk leidde tot zijn herinvoering aan de universiteit van Turijn in 1833. Avogadro introduceerde het decimale systeem in Piemonte.

De wet van Avogadro stelt dat gelijke hoeveelheden gassen, bij dezelfde temperatuur en druk, hetzelfde aantal moleculen bevatten. De hypothese van Avogadro werd pas na 1858 (na de dood van Avogadro) algemeen aanvaard toen de Italiaanse chemicus Stanislao Cannizzaro in staat was uit te leggen waarom er enkele organische chemische uitzonderingen waren op de hypothese van Avogadro. Een van de belangrijkste bijdragen van Avogadro’s werk was zijn oplossing van de verwarring rond atomen en moleculen (hoewel hij de term ‘atoom’ niet gebruikte). Avogadro geloofde dat deeltjes kunnen worden samengesteld uit moleculen en dat moleculen kunnen worden samengesteld uit nog eenvoudiger eenheden, atomen. Het aantal moleculen in een mol (molecuulgewicht van één gram) werd Avogadro’s getal genoemd (soms de constante van Avogadro genoemd) ter ere van Avogadro’s theorieën . Avogadro’s aantal is experimenteel bepaald als 6.023x10²³ moleculen per grammol.

Cartoon KVCV  LINK: KVCV

Geboren: Turijn, 9 augustus 1776 – Turijn, 9 juli 1856

Land: Italië

Bronnen: wikipedia – brittanica – toughtCo –famous scientists

Avogadro vond dat dat bij dezelfde temperatuur en druk gelijke volumes van ideale gassen hetzelfde aantal deeltjes bevatten, bekend als de wet van Avogadro (1811). De Avogadro constante geeft het aantal deeltjes per mol stof aan: 6,022 x 10 ²³. Volgens Avogadro konden de deeltjes ofwel atomen, of combinaties van atomen zijn, waarvoor hij het woord molecule bedacht.Dit verklaarde de wet van Gay-Lussac over  het combineren van volumes (1809). Verder bepaalde Avogadro dat  uit de elektrolyse van water dat moleculen water gevormd zijn uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom, waarbij één zuurstofatoom 16 maal zwaarder is dan een waterstofatoom.(niet 8 maal zoals John Dalton suggereerde.)

Film:

• youtube: chemLab – 6. The Estimation of Avogadro’s Number
• youtube: Avogadro’s Number
• youtube: Amedeo Carlo Avogadro Biography
• youtube: Mol y Ley de Avogadro

Ontdekking(en): KLIK

Jonge geleerde: KLIK

Cartoons: KLIK

Standbeeld: KLIK

Fun and Facts: Avogadro ontving geen enkele onderscheiding voor zijn ontdekkingen. Dit omdat men in zijn tijd zijn ontdekkingen niet  als belangrijke verwezenlijkingen beschouwde.