Lichtflits met gummibeertjes

1. Onderzoeksvraag

Wat gebeurt er als we een gummibeertje mengen met kaliumchloraat?

2.Voorbereiding

a.Begrippen als achtergrond voor experiment

• Aggregatietoestand
• Vast, gas en vloeistof
• Smelten
• vlamproeven

b.Materiaal + stoffen

• statief en vuurvaste houder
• opvangbak gevuld met zand
• vuurvaste proefbuisjes
• metalen klem
• bunsenbrander
• lucifers
• vuurvaste handschoenen
• proefbuisrek
• houten tang
• gummibeertjes
• kaliumchloraat
• (kopersulfaat)

c.Bereiding oplossingen

• Gummibeertjes in bloem doppen of invriezen zodat ze goed glijden in de proefbuis
• Kaliumchloraat fijnstampen tot poeder met mortier.

d.Opstelling (foto)

e.Etiketten

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

1. We sluiten de bunsenbrander aan de gastoevoer en stellen het statief op.
2. We doen een kleine centimeter aan vast KClO₃ in een proefbuis.
3. We plaatsen een gummibeertje in het petrischaaltje en strooien hier wat CuSO₄ We drukken het CuSO₄ goed aan op het snoepje.
4. We doen handschoenen aan en hierna steken we de bunsenbrander aan.
5. We zetten de vlam op het heetste en smelten hiermee de KClO₃ in het vuurvaste proefbuisje. Stel een opvangbak met zand op onder het proefbuisje in het geval deze zou stuk springen
6. Zodra het KClO₃ is gesmolten, voegen we het gummibeertje toe aan de proefbuis met behulp van een metalen tang. Hou hierbij voldoende afstand en richt de opening van de proefbuis weg van jezelf.
7. Na de reactie, plaats je de vervuilde proefbuisjes in een vat met water.

b.Waarneming (+ foto’s)

Nadat het gummibeertje wordt toegevoegd, zien we hevige vlammen ontstaan. Door de toevoeging van het CuSO₄ kleurt de vlam blauw. Dit laatste is optioneel

4.Reflecteren

• 2KClO₃(l) → 2KCl(s) + 3O₂(g)
• C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12O₂(g) → 12CO₂(g) + 11H₂O(l) + warmte

Gedurende het verhitten van het kaliumchloraat, ontbindt deze stof in kaliumchloride en in een overmaat aan zuurstof. Deze laatste stof is voldoen aanwezig in zuivere vorm om de suiker in het gummibeertje te doen ontvlammen. De hitte die hierbij ontstaat, zorgt op zijn beurt weer voor de verdere ontbinding van het eventuele overige kaliumchloraat wat leidt tot een snelle en hevige verbrandingsreactie.

Het kaliumchloraat is hier een oxiderende stof.

5. Aanvullingen

KLIK – KLIK – KLIK