Hoofdstuk 11: Info met wolfram

Neutralisatiereacties

1, Verband pKa en Ka    LINK

                 vb    pKa

  • -Neem het woord hierboven
  • -Je krijgt dan de Ka-waarde

2, [H+] berekenen bij gegeven pH LINK

                 vb    pH= 2.5

  • -Neem de regel over, verander eventueel de waarde
  • -Je krijgt dan de protonenconcentratie

3, pH berekenen bij gegeven [H+] concentratie LINK

                 vb    0.2 M pH

  • -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie
  • -Je krijgt dan de pH

4. pH berekenen bij gegeven [OH] concentratie  LINK

                 vb pH 0.2 M NaOH

  • -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie
  • -Je krijgt dan de pH

5. pOH berekenen bij gegeven [OH] concentratie  LINK

                 vb pOH 0.2 M NaOH

  • -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie
  • -Je krijgt dan de pH

6. , pOH berekenen bij gegeven pH  LINK

                 vb pOH pH = 2

  • -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de pH
  • -Je krijgt dan de pOH

7. pH berekenen bij gegeven pOH  LINK

                 vb pH pOH = 2

  • -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de pOH
  • -Je krijgt dan de pH

8. , pH berekenen bij gegeven Ka waarde en concentratie van het zuur LINK

                 vb 0,1 M Ka=4.9x10^-10

  • -Neem de regel over, verander eventueel de waarde van de concentratie of Ka-waarde
  • -Je krijgt dan de pH van deze zuuroplossing

9. pKa van zuren opzoeken   LINK

                 vb    pKa of CH3COOH

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur aan
  • -Je krijgt dan de pKa-waarde

10. pH  van zwak zuren berekenen  LINK

                 vb    1 M CH3COOH pH

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur aan
  • -Je krijgt dan de pH-waarde

11. pOH  van zwak zuren berekenen LINK

                 vb    1 M CH3COOH pH

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur/concentratie aan
  • -Je krijgt dan de pOH-waarde

12. Protonenconcentratie van een oplossing zwak zuur LINK

                 vb    1 M benzoic acid [H+]

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een ander zuur/andere concentratie aan
  • -Je krijgt dan de [H+]

13. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, volume zuur en base  LINK

                 vb    titration curve acid concentration 

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc base en   volumes zuur in te geven
  • -Je krijgt dan de titratiecurve

14. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, zuur en volume base LINK

                 vb    titration curve volume acid

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc base, zuur en  volumes base in te geven
  • -Je krijgt dan de titratiecurve

15. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc base, zuur en volume zuur LINK

                 vb    titration curve volume base

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc base en  volumes base en zuur in te geven
  • -Je krijgt dan de titratiecurve

16. Titratiecurve sterk zuur met sterke base met ingevoerde conc  zuur en volume zuur en base LINK

                 vb    titration curve volume base

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc zuur en  volumes base en zuur in te geven
  • -Je krijgt dan de titratiecurve

17. pH van zuur met gegeven concentratie in g/l LINK

                 vb    HCN  2 g/l pH

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere waarde voor conc verbinding en soort zuur
  • -Je krijgt dan de pH

18. Welke zuur-base indicatoren veranderen van kleur bij een bepaalde pH waarde LINK

                 vb    indicators that change color at pH 3

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel geef je een andere pH waarde
  • -Je krijgt dan de lijst van indicatoren die in kleur omslaan en bij welke waarde en hoe

19. Lijst van de zuur-base indicatoren LINK

                 pH indicators

  • -Neem de zin hierboven.
  • -Je krijgt dan de lijst van indicatoren die in kleur omslaan en bij welke waarde en hoe

20. Lijst van de zuur-base indicatoren geschikt bij een bepaalde pH waarde LINK

                     vb indicators for pH 9

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de pH waarde
  • -Je krijgt dan de lijst van indicatoren die rond deze waarde van kleur omslaan

21. Maken van een verdunning uit een geconcentreerde zuuroplossing LINK

                     vb 4 M HCl preparation

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie of het zuur
  • -Je krijgt dan aangeven hoeveel ml je dient te nemen van de geconcentreerde oplossing  om de verdunde oplossing (1 liter) te maken

22. Maken van een verdunning uit een geconcentreerde ammoniakoplossing LINK

                     vb 4 M NH3 preparation

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie of het ammoniak
  • -Je krijgt dan aangeven hoeveel ml je dient te nemen van de geconcentreerde oplossing  om de verdunde oplossing (1 liter) te maken

23. Buffer pH met gekende pKa en concentraties buffercomponenten LINK

                     vb buffer

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie zuur en base + pKa
  • -Je krijgt dan de pH waarde

24. pKa van buffer met pH waarde en concentraties buffercomponenten LINK

                     vb buffer

  • -Neem de zin hierboven. Eventueel verander je de concentratie zuur en base + pH
  • -Je krijgt dan de pKa

Aanmelden

11 + 12 =

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »