Kies pagina               

Neerslag van calciumfosfaat

Filmfragment
1.Onderzoeksvraag

Hoe beïnvloedt natriumcitraat de reactie tussen een calciumchlorideoplossing, water en  een kaliumfosfaatoplossing ?

2.Voorbereiding

Materiaal + stoffen

  • Bekerglazen van 100 ml (2)
  • Maatcilinder (4)
  • Trechters (4)
  • Water
  • Calciumchloride dihydraat
  • Kaliumfosfaat
  • Natriumcitraat

Opstelling (foto)

Veiligheid

3.Uitvoeren

a.Werkwijze

  1. Breng in twee bekerglazen telken 20 ml 0,1 mol/l caliumchloride oplossing.
  2. Breng in de eerste 40 ml water en in de tweede 40 ml 0,1 mol/l natriumcitraatoplossing.
  3. Voeg nu aan de beide nog 20 ml kaliumfosfaatoplossing 0,1 mol/l.

b.Waarneming (+ foto’s)

In de eerste beker ontstaat een neerslag, in de tweede een heldere oplossing

4.Reflecteren

De citraationen bouwen met de calciumionen een stabiel complex. De concentratie van de vrije Ca-ionen daalt hierdoor zo sterk dat het oplosbaarheidsproduct van calciumfosfaat niet wordt overschreden waardoor neerslagvorming uitblijft.

3 CaCl2 +  2 Na3C6H5O7‎    –> Ca3(C6H5O7)  + 6 NaCl

3 CaCl2 + 2 Na3PO4 –> Ca3(PO4)2  + 6 NaCl

Essentiële reactievergelijking : 3 Ca2+ + 2 PO43-  –>  Ca3(PO4)2

 De Kw-waarde (oplosbaarheidsproduct)  van 1,0 10-25   wordt hierdoor niet bereikt.

5.Onderwerpen:
  • neerslagvorming
  • inwerking op de evenwichtsreactie bij neerslagvorming
  1. Bronnen

KLIK

 

Zoektermen

Een UCLL project

logo lerarenopleidinglogo UCLLlogo Vakdidactieklogo Art of Teaching

Partners

logo covalent

translate »